湖南省永州市下坠中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省永州市下坠中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05mol B．1molC．1.05mol

D．0.13mol参考答案：D2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤

B．①③⑤C．①③④

D．③④⑤参考答案：B试题分析：①民用煤中，含有S元素，而天然气中不含S元素，因此可以减少SO2的排放，故正确；②热能利用率高，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的SO2少，故正确；③催化剂只能改变反应速率，并不会提高SO2的转化率，故错误；④煤炭中S以化合态的形式存在，不存在硫单质，故错误；⑤发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故正确；答案选B。3.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（

）

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3

D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C4.配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是

(

)

A．称取8.0g胆矾，在480mL/c中定容

B．称取12．5g胆矾，在500mL/e中定容

C．称取8．0g硫酸铜，在500mL/c中定容ks5u

D．称取12.50g胆矾，在500mL/c中定容参考答案：C略5.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。6.新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是A.次氯酸中氯元素呈-1价B.次氯酸既不是电解质，也不是非电解质C.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D.往氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在参考答案：D【分析】A.依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。B.次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。C.新制氯水中次氯酸见光分解。D.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。【详解】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。B.次氯酸为弱电解质，B错误。C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。D.氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。7..等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。8.制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（）A．光导纤维 B．玻璃 C．粗硅 D．人造刚玉参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维主要成分为二氧化硅；B、玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高温反应生成；D、人造刚玉成分为氧化铝．【解答】解：A、光导纤维主要成分为二氧化硅，以二氧化硅为原料，故A不符合；B、玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，以纯碱、石灰石、石英为原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高温反应生成，以二氧化硅为原料，故C不符合；D、人造刚玉成分为氧化铝，不以二氧化硅为原料，故D符合；故选D．9.下列有关比较正确的是A.N、O、F最高价依次升高

B.Al3+、K+、F－微粒半径依次增大C.单质的熔点：Cl2>Br2>I2

D.碱性：CsOH>KOH>NaOH参考答案：D【详解】A.因O、F无正价，故A错误；B．K+核外有三个电子层，Al3+、F－核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F－要大，故B错误；C．因相对分子质量Cl2<Br2<I2，故分子间的作用力Cl2<Br2<I2，其熔点Cl2<Br2<I2，故C错误；D．同一主族的元素自上而下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，即CsOH>KOH>NaOH，故D正确；答案选D。10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：A略11.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。A．2项

B．3项

C．4项

D．5项参考答案：B12.已知离子反应：RO3n－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO32－中的化合价是___________参考答案：n=1

+5略13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略14.下列变化中，不属于化学变化的是(

)A.煤的气化

B.石油分馏

C.石油裂解

D.煤的干馏参考答案：BA．煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，故A不选；B．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，故B选；C．石油的裂解是在催化剂条件下将重油分解为相对分子质量较小的烃的过程，得到汽油，为化学变化，故C不选D．煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，故D不选；故选B。点睛：本题考查煤和石油的综合利用，以及化学变化与物理变化的区别。明确煤和石油的综合利用的化工原理是解答该题的关键。本题的易错点为A，注意与水的气化的区别。15.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()。A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验目的：比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱实验步骤实验现象①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色呈黄绿色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验药品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答：

(1)下列说法正确的是____________A.CCl4的作用是萃取剂B.实验①为对照试验，能够说明②和③中发生了置换反应C.②中的实验现象为CCl4层呈紫色D.③中的实验现象为CCl4层呈紫色

(2)写出③中反应的离子方程式____________________________

(3)该同学的实验设计存在缺陷，请将方案补充完整(4)实验结论：Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为_____>_______>________参考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3)（每空2分）实验步骤（答一种即可，其他合理答案也可以）实验现象KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色呈紫色用玻璃棒蘸取溴水点在淀粉碘化钾试纸上，观察颜色变化变蓝（4）Cl2>Br2>I2（全对2分，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法中正确的是____(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小

D．两烧杯中H+的浓度均减小（2）当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为____。

（3）当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L?1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。

（4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应的化学方程式：________________________。（5）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_______________________，正极的反应式为：___________________________。参考答案：(1)BD

(2)0.1NA

(3)1mol/L

(4)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag

(5)2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑

3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O解析：（1）A．甲构成原电池，化学能转变为电能，乙不能，A错误；B．乙中锌与稀硫酸之间反应，铜片上没有明显变化，B正确；C．甲中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子放电，所以铜片质量不变，乙中锌片质量减小，C错误；D．两烧杯中均消耗氢离子，H+的浓度均减小，D正确，答案选BD。（2）当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.05mol，所以理论上通过导线的电子数目为0.1NA。（3）当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.05mol，消耗硫酸是0.05mol。将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)＝0.1mol·L?1，氢离子是0.1mol，则剩余硫酸的物质的量是0.05mol，所以原稀硫酸中c(H2SO4)＝0.1mol÷0.1L＝1mol/L；（4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，因此该电池总反应的化学方程式为2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag。（5）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极发生甲醇失去电子的氧化反应，负极的反应式为2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑，正极发生氧气得到电子的还原反应，正极的反应式为3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O。18.(16分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出以下元素的名称：B____________；C___________。（2）用化学方程式表示C2D的形成过程：__________________________________________。（3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_________________________________________________________。此实验中常