2022年安徽省宿州市程庙中学高一化学测试题含解析

2022年安徽省宿州市程庙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

D．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，每生成1molO2转移的电子数为4NA参考答案：C略2.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.V(NaOH)＝10.00mL时，B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl－)<c(CH3COO－)参考答案：A3.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2参考答案：A略4.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl

D．FeCl2参考答案：D5.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热

B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2

D.铝粉和Fe2O3共热参考答案：A【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A错误；B.Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B正确；C.镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C正确；D.铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D正确。答案选A。6.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B7.已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z参考答案：C略8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：参考答案：A略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gC．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NAD、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略10.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略11.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略12.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，在常温下还能跟多种其他物质（如乙醇）发生反应。研究金属钠跟乙醇反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法没有涉及的是A.观察法 B.实验法 C.分类法 D.比较法参考答案：C略13.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、OH-、Ba2+

D.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】A.Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。答案选B。14.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液参考答案：B略15.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的二倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为A．XY

B．XY2

C．Y3X

D．XY4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是

。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）

（1）写出该烃的分子式

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

（3）该烃的二氯取代物有多少种

（4）该烃的同分异构体有很多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

参考答案：（1）

C6H6

（2）

无

（3）

3

（4）略18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为

元素，B为元素，C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高正价为

价．（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：

，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：

．（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．参考答案：（1）碳；氧；钠；；+6；（2）；；（3）

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答各小题即可．【解答】解：依据分析可知：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素，D的质子数和中子数相等，质子数为16，中子数为16，故质量数为32，S的原子组成符号为：，由于价电子数为6，故最高正价为+6价，故答案为：碳；氧；钠；；+6；（2）A为C，B为O，A、B两元素形成的AB2为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程为：，C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为：；；（3）Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，故答案为：．19.下列说法中，正确的是____