化学基本原理-化学反应限度（基础化学课件）

化学反应平衡的移动

《基础化学》学校名称：

化学平衡如同其他平衡一样，都是相对的和暂时的，它只能在一定的条件下才能保持。当外界条件变化时，化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。浓度、压力、温度对化学平衡的移动都有影响。化学平衡的移动

化学反应平衡移动的影响因素平衡移动：外力促使v正≠v逆时，平衡状态改变，后成另一种平衡状态。（1）浓度对平衡移动的影响一定情况下，v正﹦v逆，

Qc=K，反应平衡。提高反应物浓度：

根据质量定律，v正增大，v逆不变。v正﹥v逆，

Qc﹤K，

→平衡向右移动。降低反应物浓度：

反之，

v正﹤v逆。Qc﹥K，→平衡向左移动。（2）压力对平衡移动的影响一定情况下，v正﹦v逆，

Qp=K，反应平衡。增大总压力：

对于=0时，分子分母增加倍数相同，约掉无影响。对于时，有影响。平衡向分子数减小方向移动。

降低总压力：

反之，平衡向分子数增大方向移动。（3）温度对平衡移动的影响

一定情况下，v正﹦v逆，

Q=K，反应平衡。（改变浓度、压力导致Qc、QP变化，而改变温度引起Kc、KP变化。）吸热反应：升高温度，k变大，Qc﹤K平衡向右移动（向吸热方向）放热反应：升高温度，k变小，Qc﹥K平衡向左移动（向吸热方向）所以，升高温度平衡向吸热方向移动。降低温度向放热方向移动。（4）勒夏特列原理

改变某个平衡条件（如温度、压力和浓度等），平衡就像削弱这种改变的方向移动。→“对抗这个改变的影响”可逆反应与化学反应平衡

《基础化学》学校名称：可逆反应和化学反应平衡

化学反应平衡1.概念当化学反应达到v正=v逆时，物质浓度不在改变，即达到化学反应平衡。2.化学平衡常数用平衡常数K表示化学反应的程度。（1）浓度平衡常数Kc（2）压力平衡常数Kp

3.化学平衡及特征化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等的状态。化学平衡特征：a、动态平衡反应还在进行，只是正、逆反应速率相等、浓度不在变化，称为平衡浓度；b、有条件的平衡：c、T、p有确定值，只要有一个被破坏，旧平衡就会打破，产生新平衡，称为化学平衡移动；C、化学平衡是可逆反应的最终状态，是反应进行的最大限度。平衡常数《基础化学》学校名称：平衡常数

1.标准平衡常数K

：在一定温度下，任何可逆反应达平衡时各生成物相对浓度(相对分压)以其计量系数为指数的乘积与各反应物相对浓度(相对分压)以其计量系数为指数的乘积的比值为一常数，称标准平衡常数K

。

标准平衡常数K

的表达式与J相同，不同之处在于式中各组分的浓度或分压均为平衡时的浓度或分压。1.标准平衡常数K

ΔrGm=ΔrG

m+RTlnJ化学反应等温方程式:ΔrGm＝0，则

J=K

体系处于平衡状态，ΔrGm=-RTlnK

-ΔrGmlnK=───

RT

注意：单位为

K

平衡常数的意义（1）K

是化学反应的一个特征常数，标志反应进行程度或趋势，K

越大，反应进行的程度越大，但不能说明反应速率大。K

=1，不管从正反应还是从逆反应开始，都不能进行到底。（2）K

表达式中各物质的浓度是达到平衡时浓度，而不是起始浓度。（3）K

与反应的本性有关，与浓度无关。（4）K

与温度有关，T一定，是个定值，T升高，K

发生变化。（5）活化能不影响K

值，K

不受催化剂的影响。【例】已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在1123K时，为1.0，现将2.0molCO和3.0molH2O混合，并在该温度下达平衡，试计算CO的转化率。平衡转化率（又称理论转化率或最高转化率）解设平衡时系统内CO2物质的量为x，则：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)起始ｎ/mol2.03.00