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第六单元碳和碳的氧化物课题一：金刚石、石墨和C60课题二：二氧化碳制取的研究课题三：二氧化碳和一氧化碳课题一：金刚石、石墨和C601、碳单质2、碳的化学性质碳单质金刚石石墨C60物理性质：纯天然的金刚石是无色透明、正八面体得固体。应用：钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头物理性质：一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片固体。很软，有细腻感，具有优良的导电性，吸附性。应用：木炭，用于吸附食品和工业产品里的色素、异味；活性炭，具有更强的吸附性，用于防毒面具里的滤毒罐，制白糖；还可制铅笔芯，干电池的电极、电车的滑块。物理性质：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球。这种足球结构的碳分子很稳定。应用：用于科学材料、超导体等方面，其研究还在进行中相同点：都是由碳元素组成的单质不同点：由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着差异（1）当碳在氧气中充分燃烧时：

C+O2=CO2（2）、当碳在氧气中不充分燃烧时：在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受阳光照射或与空气、水接触，都不容易起变化。如果是温度升高，碳的活动性又如何呢？1、碳与氧气反应2、碳与某些氧化物反应（1）、碳与氧化铜（2）、碳与氧化铁反应这种含氧化合物里的氧被夺走的反应，叫做还原反应。课题二、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳2、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰二氧化碳的性质2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红（H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解）。3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2===2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：①灭火（灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室肥料高温二氧化碳对生活和环境的影响1、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。2）还原性：CO+CuO==Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）3、有毒

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