河北省承德市宽城县宽城镇缸窑沟中学高三化学期末试卷含解析

河北省承德市宽城县宽城镇缸窑沟中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：A、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故A正确；B、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故B正确；C、Fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故C错误；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故D正确；略2.参考答案：D3.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（

）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。参考答案：B略4.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：C维生素的分子结构式为：，可见它应该是弱电解质，A项错；维生素和食盐都不是供能物质，所以B项错；由于维生素和食盐的相对分子质量不同，所以等物质的量的维生素和食盐的质量也就不同，D项错。5.下列离子方程式中，正确的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2OD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：略6.通常把原子数和电子数相同的物质（分子或离子）称为等电子体。人们发现等电子体的结构相同，性质相似。B3N3H6与C6H是等电子体。下列说法正确的是（

）A．B3N3H6各原子不在一平面，是极性分子B．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应D．B3N3H6具有强碱性，能与盐酸反应参考答案：答案：BC7.下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是

（

）

①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤AlCl3

⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A

②③⑥⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑥⑦⑧参考答案：A略8.化合物A、B、C都含有两种元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D为单质。已知一定条件下可发生反应：A+B

C+D。下列结论正确的是（）A．X元素一定是非金属元素B．X元素一定是金属元素C．D一定是X元素组成的单质D．A、B中的X元素一定分别显现最高价态和最低价态参考答案：答案：C9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：略10.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自

CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2+

H2O+微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2下列说法不正确的是

（

）

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：答案：B

解析：糖类又称为碳水化合物，它是由C、H、O组成的化合物，有部分符合通式Cn（H2O）m，组成上可以看作碳和水组成的化合物。

考点：本题考查了化学知识的应用能力及分析能力。11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，XO元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

12.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:===有关该电池的下列说法正确的是(

)A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价B.充电时,阴极发生的电极反应式为:==C.放电时,负极的电极反应式:==D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===参考答案：D略13.下列四组元素中，原子半径相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na参考答案：D试题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D．14.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

则下列说法正确的是（

）A、该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B、4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子C、Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C解析：该反应中Fe2+是还原剂,O2是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2在反应中共得到6NA的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。15.下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是（

）①五种黑色固体：FeOFeCuOCMnO2；②四种白色粉末：(NH4)2SO4NH4ClNa2SO4NaCl；③三种有机物：苯四氯化碳

无水乙醇A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．全部参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的

极相连。阴极上的电极反应式为

。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：⑴阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：

。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1121请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因

。⑵滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。则滤液中的浓度为

，的浓度为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。⑴基态Fe3+的核外电子排布式为

▲

。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

▲

。⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是

▲

。⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是

▲

。与NO3—互为等电子体的一种化合物是

▲

（写化学式）。⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有

▲

个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是

▲

。

参考答案：⑴[Ar]3d5

N>O>C

⑵sp2、sp3

⑶配位键

SO3（或BF3）⑷①12

②1∶3

略18.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高A.所用NaOH已经潮解 B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线 D.称量时误用“左码右物”参考答案：【知识点】配制一定物质的量浓度溶液

A3【答案解析】C

解析：A、所用NaOH已经潮解会导致所取溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓度偏低，故A错误；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里会导致溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓偏低，故B错误；C、向容量瓶中加水未到刻度线，使溶液体积偏小，造成所配溶液浓偏高，故C正确；D、称量时误用“左码右物”，若使用了游码会导致所取溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓偏低，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析，主要是分析各个操作对溶质的物质的量、溶液体积带来怎样的影响，利用物质的量浓度计算公式进行分析。19.《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，(乙酸苯甲酯