二氧化硫的性质和作用专题培训课件

二氧化硫的性质和作用下表是某些城市的空气质量日报受酸雨影响，四川乐山大佛已多处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻子已经变黑。新知初探一、酸雨的形成及防治1．硫酸型酸雨的形成人们通常将pH________的雨水称为酸雨。<5.62.SO2的来源空气中SO2主要来自于________________，其次是含硫金属矿石的________及硫酸工厂的____________。3．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害______________。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响_______。含硫燃料的燃烧冶炼废气水生生物作物生长(3)腐蚀建筑物等zxxkw你知道吗？酸雨是如何形成的？开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环保意识，加强国际合作酸雨的防治太阳能风能潮汐能so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.杀菌消毒（食品和干果防腐剂）

3.漂白纸浆、草帽等1.制造硫酸一、物理性质看颜色闻气味强烈的刺激性气味做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10℃1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的性质SO2的化学性质：变红褪色，加热后又变红褪色产生的白色沉淀褪色，产生不溶于盐酸的白色沉淀先无沉淀，后产生不溶于盐酸的沉淀氢氧化钠溶液与水反应与碱反应与碱性氧化物反应CO2SO2CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2OCO2+CaO=

CaCO3

CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3+H2O1、从组成上看：酸性氧化物SO2的化学性质：

SO2+H2OH2SO3

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OSO2+2NaOH

=

Na2SO3+H2OSO2+CaO=

CaSO3如何用安全简便的方法鉴别CO2和SO2?学.科.网SO2和HClO的漂白比较你还知道哪些漂白性物质？2、漂白性：向品红溶液中通入二氧化硫气体，观察溶液再次变红SO2漂白有色物质生成了不稳定的无色物质。加热时分解，恢复为原来的颜色然后加热试管，观察溶液褪色从化合价角度来分析SO2的性质还原性氧化性

SO2+H2OH2SO3

4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2、还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl强2H2SO3+O2＝

2H2SO43、氧化性：弱小结：SO2的化学性质能使酸性高锰酸钾、氯水、溴水、几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理实质效果范围将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应化合物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子永久性暂时性暂时性实验探究SO2和氯水漂白性的差异【经典案例】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。二氧化硫和氯气通入有色溶液中都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将————？

下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。

a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性

d．还原性e．漂白性

1(1)SO2使品红溶液褪色________。

(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。

(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

ebd(4)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。

(5)SO2使石蕊试液变红色________。

ab练习2．以下四个装置中，你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是(

)B练习1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（）

A.通入紫色石蕊试液

B.闻气味

C.通入澄清石灰水

D.通入品红溶液中D练习CO2与SO2的性质比较①②③品红酸性高锰酸钾澄清石灰水4、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是。（装置可重复使用）①②①③5．如何除去CO2中混有的SO2?

提示：A瓶盛____________________B