河南省驻马店市永兴乡中学高一化学模拟试题含解析

河南省驻马店市永兴乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应

B.木炭的燃烧C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。

2.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ参考答案：C略3.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL3mol·L-1NH4Cl溶液C．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液

D．150mL2mol·L-1的KCl溶液参考答案：B略4.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A5.高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为A．46.5%

B.23.3%

C.21.7%

D.35.7%参考答案：A6.下列说法正确的是A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L参考答案：CA．水是液态，不符合气体的摩尔体积；B．对于气体的体积应该说明压强与温度C．由阿伏加德罗定律可知，两物质的体积与物质的量比为1:3D．配制溶液时要强调的是溶液的体积7.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是

（

）

A．烧杯

B．量筒

C．托盘天平

D．蒸发皿参考答案：D略8.下列叙述正确的是A.摩尔是表示物质微粒数的单位B.H2SO4的摩尔质量是98gC.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：DA.摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D.根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。

9.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Na2O2和H2O

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2参考答案：AA、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确。B、常温下，Na和O2生成Na2O，在加热的条件下生成Na2O2，B错误。C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误。正确答案为A。点睛：化学反应中，有些反应与反应物的用量、反应的条件、反应的浓度等因素有关，外界因素不同，产物有可能不同，所以在学习的过程中，要注重对知识的积累和对比，解题就会得心应手。10.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是

A.水解

B．加聚

C．加成

D．氧化

参考答案：C11.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）A.青菜中含有维生素C

B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中砷发生还原反应

D.砒霜是氧化产物参考答案：D青菜中含有多种维生素，能把+5价的砷还原为+3价，故A正确；维生素C具有还原性，故B正确；+5价的砷变为+3价，化合价降低发生还原反应，故C正确；砷化合价降低发生还原反应，砒霜是还原产物，故D错误。12.下列说法正确的一组是(

)①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥参考答案：C13.下列说法中，正确的是（）A．硅胶的主要成分是硅酸钠

B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠

D．光导纤维的主要材料是晶体硅参考答案：B考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．.分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；D．光导纤维的材料是二氧化硅；解答：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．14.下列叙述正确的是（

）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42—参考答案：B15.下列过程发生化学变化的是A．香水挥发

B．海水晒盐

C．冷、浓硝酸使铁片钝化

D．干冰升华参考答案：C香水挥发没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；冷、浓硝酸使铁片钝化，有氧化物生成，故C正确；D．干冰升华，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480mL备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________g（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线c．在E步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL参考答案：(1)胶头滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c．在E步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定质量的镁铝合金投入100

mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）请回答下列问题：（1）①合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的阳离子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL过程中反应的离子方程式为_______________________。160-180mL过程中反应化学方程式为____________________________________。（2）所用HC1的物质的量浓度为_______________________mol/L。参考答案：(1)①H+、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4解析：(1)①镁铝完全溶于100mL盐酸中，反应的化学方程式为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由图象可知，由于H+和OH-发生中和反应最迅速，所以合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的阳离子有H+、Mg2+、Al3+；②加入NaOH溶液0—20mL时，没有沉淀生成，只是与H+发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl和AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，此时生成的沉淀量最大，继续加入NaOH溶液即加到160-180mL时，NaOH与Al(OH)3沉淀反应，使沉淀溶解，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(2)由上述反应方程式，结合图象分析得，当生成沉淀最大量时，溶液中的溶质只有NaCl，其中Na元素由4mol/L的NaOH溶液160mL提供，Cl元素由100mL盐酸提供，由NaCl的组成比可知n(Na+)=n(Cl-)，即160mL×4mol/L==100mL×c(HCl)，即c(HCl)=6.4mol/L。18.现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。（3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理结构________（填字母代号）。参考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素。由B可置换C，可确定B是氟元素，C是氧元素，所以D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素。这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。【详解】(1)根据分析，A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素。由B可置换C，可确定B是氟元素，C是氧元素，所以D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素。这与“C、D两元素形成