山东省泰安市沙河站中学高三化学联考试题含解析

山东省泰安市沙河站中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5参考答案：B略2.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3(g)

3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

参考答案：C图①M点时氨水中NH3·H2O与HCl恰好完全反应成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合题意；B选项的正反应为放热反应，其速率随温度升高而增大，相反，逆反应速率随温度升高而减小，B不符合题意；C选项在恒温恒压下，不管通入多少NH3，达到的平衡状态不变，所以n(NH3)与n(N2)成正比，C符合题意；图④中b点溶液蒸发时，横坐标和纵坐标都会增大，不会到达a点，D不符合题意。

3.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略4.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B5.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键参考答案：答案：B6.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

电池示意如右图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应式为：4H++O2+4e－=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：D略7.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.2molB．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：A略8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HCl>HF

B.金属性：Na>MgC.碱性：KOH>NaOH

D.热稳定性：HCl>HBr参考答案：AA项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：Na＜Mg，原子半径：Na＞Mg，原子核对外层电子的引力：Na＜Mg，金属性：Na＞Mg，可用元素周期律解释；C项，金属性：K＞Na，碱性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：Cl＞Br，热稳定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。9.核糖[CH2OH—(CHOH)3—CHO]是合成核酸的重要原料，下列有关叙述正确的是()。A．与葡萄糖互为同分异构体B．可被氢氧化铜还原C．1mol核糖分子可与4molCH3COOH发生酯化反应D．可使紫色石蕊试液变红参考答案：C略10.一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL参考答案：略11.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C12.下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是A.SO42-是内界

B.配位数是4

C.Zn2+是中心离子

D.NH3是配位体参考答案：A13.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（

）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3

D．该灰黑色粉末不可食用参考答案：答案：C14.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：A．胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷；B．胶体中分散质粒子的直径为1﹣100nm，大于半透膜孔径；C．丁达尔效应是胶体的特征性质；D．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系．解答：解：A．胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶体的粒子直径在1～100nm之间，不属于溶液，故A错误；B．胶体中分散质粒子的直径为1﹣100nm，大于半透膜孔径，不能透过半透膜，故B错误；C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故C正确；D．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1～100nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故D错误；故选：C．点评：本题考查学生胶体的性质，明确胶体本质特征是分散质粒度介于1～100nm，特征性质是丁达尔效应是解题关键，题目难度不大15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[来源:学#科#网]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性时：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填写：

（1）产物中的单质B是

；

（2）③中所发生的各反应的离子方程式是

；

（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为

，

C(Fe2+)

。参考答案：答案：（1）Fe

（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+（3）0.67mol/L

2.33mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O回答问题：（1）NH4Cl溶液显

性，用离子方程式表示

，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(OH－)为

，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为

。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－

△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃

D.向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m

n（填“>”“<”或“=”）。参考答案：（1）酸

NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（2）10-4mol/L

10-11mol/L

（3）D

（4）<略18.A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：（1）写出元素名称B

、D

。(2)C在周期表中的位置

，B的气态氢化物的分子构型为

，（3）X跟Y反应的化学方程式

。（4）用离子方程式解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

。（5）写出X和Y反应产物的电子式

。参考答案