湖南省衡阳市县蒸阳中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省衡阳市县蒸阳中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．淀粉与纤维素是互为同分异构体

B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯

D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃参考答案：B2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(

)A.某溶液中加入金属铁有氢气放出:K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-B.某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.使酚酞试液变红的溶液中:Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+D.某无色溶液中:Al3+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA．加入金属铁有氢气放出，溶液呈酸性，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；C．使酚酞试液变红的溶液呈红色，碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D．Al3+、AlO2-离子之间发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。3.如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl

参考答案：A略4.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.

0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L参考答案：D略5.下列关于原电池的说法正确的是(

)A．电流从原电池的负极流向正极B．电子从发生氧化反应的电极流出C．原电池是将化学能转变为电能的一种装置D．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成参考答案：BC略6.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小

B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小

D．分子数目的多少参考答案：B略7.

能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A.氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味参考答案：B8.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(

)

A.K层

B.L层

C.M层

D.N层参考答案：A略9.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（

）

A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B略10.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略11.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－参考答案：D试题分析：A、MnO4－显紫红色，故错误；B、Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－不能大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。12.以下性质的比较中，错误的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔点：K>Na>LiC.热稳定性：HF>HCl>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2参考答案：B【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正确；B．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，则熔点：K＜Na＜Li，B错误；C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；答案选B。

13.

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．断裂H－H键吸收能量

D.生成H－O键吸收能量参考答案：BC略14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.苯分子的比例模型：B.CO2的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：D.乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：A【详解】A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。答案选A。

15.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A.拉瓦锡 B.凯库勒 C.门捷列夫 D.汤姆逊参考答案：B【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生在实验室中欲配制480mL0.26mol／LNaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：①称量：用托盘天平称量NaOH固体

g，称量时应将NaOH固体放在

（填实验用品）中，并置于天平的

（填“左”或“右”）盘。②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并

。③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到

中。④定容：加水至离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线。⑤摇匀、装瓶、贴标签。请回答下列问题：（1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是

。（2）下列操作会使实际配制的溶液浓度偏高的是

。

A．称量前，氢氧化钠固体已潮解

B．称量时，砝码和物品放反了C．转移时有溶液溅出

D．读数时俯视刻度

参考答案：

①5.2g，烧杯，左。

②冷却至室温。

③500mL容量瓶。（1）③、④之间加洗涤步骤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移到容量瓶中。（2）D。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

（1）写出A、B、C的化学式。A：

B：

C：

（2）反应①的化学方程式为：

（3）反应③的化学方程式为：

（4）反应④的离子方程式为：

参考答案：（9分）（1）A：Fe

B：Cl2

C：H2（每空1分）

（2）2Fe+3Cl2

2FeCl3（2分）

（3）Fe+2HCl

FeCl2+H2↑（2分）

（4）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－（2分）略18.请根据原子结构知识和右图信息填空：

（1）甲图中元素符号①是

。

（2）丙图所表示元素的化合价为

。

（3）甲、乙两元素形成化合物的化学式为

，它与少量的NaOH溶液反应的

化学方程式是

。

参考答案：略19.25℃时，有下列四组溶