2022年河北省衡水市启蒙中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省衡水市启蒙中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略2.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④⑤

B．②③⑤⑦

C．①④⑥⑦

D．全部

X

YZ

Q

参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案：C4.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是(

)。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能参考答案：C略5.某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略6.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法

①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3

②混合气体中两种气体的质量比为35：33

③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11

④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正确参考答案：D解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．7.下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是(

)A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．2C2H5OH→C2H5–O–C2H5+H2OD．参考答案：B略8.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥参考答案：C略9.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面

D．反应物的浓度参考答案：A略10.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数()A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略11.

著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（

）

A.电子

B.中子

C.质子

D.原子核参考答案：C略12.下列物质互为同位素的一组是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3

D.H2O和D2O参考答案：A分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。详解：A.35Cl和37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，B错误；C.O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D.H2O和D2O均表示水分子，属于化合物，D错误，答案选A。13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略14.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略15.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：[（1）写出带有标号①的仪器的名称___________（2）若用气体发生装置A来制取O2（使用MnO2作催化剂的情况），其反应的化学方程式为：

（请标出电子转移方向与数目）；若用气体发生装置B来制取O23.36L（标准状况），转移电子的数目是

。选择的收集装置是__

__（填序号）。参考答案：（1）

长颈漏斗

（2）2KClO3====2KCl+3O2↑

0.6NA或3.612×1023；

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________(填化学式)。原因是____________________________________________________________。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（3）母液中的溶质主要有_____________________。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。

参考答案：（1）NH3

（2分）因为CO2在NaCl溶液中的溶解度较小，而NH3极易溶于水

（2分）（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（3）NH4Cl

（2分）

（4）循环Ⅰ（1分）

CO2

（1分）

略18.（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂是

▲

；

还原产物是

▲

。（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：

▲

；参考答案：（1）双线桥略

HNO3

NO（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO略19.（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：

①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______

_。②此可逆反应的正反应是_____

_反应。（放热、吸热）（2）将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡。根据表中数据回答有关问题：物质N2H2NH3起始浓度(摩/升)a6