河南省商丘市王庄寨乡尚楼中学高二化学测试题含解析

河南省商丘市王庄寨乡尚楼中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A．加入适当催化剂

B．升高温度C．增大反应物的浓度

D．增大压强参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析．解答：解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等．2.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VL的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比不可能是【

】A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．1∶4∶1

D．3∶2∶３参考答案：B略3.酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH<3.1的溶液中呈红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：A．Hln呈红色

B．ln—呈黄色k+s-5#u

C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黄色参考答案：D略4.下列反应中，水作为氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：CA.铁做阳极失电子，无法冶炼铝，错误；B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，错误；C.正确；D.电解硫酸铜溶液，复原用氧化铜，错误；选C。6.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有()①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A．①②

B．①④

C．③④

D．②③参考答案：D略7.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为A.

B.C.

D.参考答案：D8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．无色溶液中：K+、Fe3+、NO3—、HCO3—B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略9.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能发加聚反应参考答案：B略10.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种参考答案：B11.一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C三物质的浓度的变化量之比为1：3：2D．平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1：3：2参考答案：A解析：选项判断分项解析A(√)化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率B(×)生成nmolA和生成3nmolB表示的都是逆反应速率

C(×)无论平衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于132D(×)假如平衡时A、B、C三物质的分子数之比等于132，这也是一种特殊情况，而不是平衡的标志12.下列说法中错误的是A、SO2、SO3都是极性分子

B、在和中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点

参考答案：A略

13.下列各组物质不属于同分异构体的是()A．间二甲苯和乙苯

B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷

D．三氯甲烷和氯仿参考答案：D14.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A． B．C．

D．参考答案：D解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500℃时应该先达到平衡状态，图象C中却是100℃先达到平衡，图与理论不符，故C错误；D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；故选D．15.将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是

A．NH3和N2

B．NH3和H2

C．纯净的NH3

D．NH3、H2和N2的混合气体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

测定溶液的pH

加入碱溶液的体积甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0请回答下列问题：（1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是__________。（2）滴定操作图示正确的是______

_（填编号）。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_________（在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算甲同学在滴入碱溶液时，溶液的pH约为________（保留一位小数，可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

甲丙建议选用的指示剂

参考答案：（1）碱式滴定管(1分)（2）B(1分)（3）丙(2分)（4）4.3（或5-lg5）(2分)（5）

甲丙建议选用的指示剂甲基橙或甲基红或酚酞酚酞(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。(5)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．________；B.__________；C.________；D.__________。

参考答案：(1)离子键共价键分子间SiO2>KClO3>I2(2)①⑤③②④⑥(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(5)CsClNaClSiO2金刚石

略18.一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。（2