江西省赣州市湖边中学高一化学摸底试卷含解析

江西省赣州市湖边中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略3.关于下列图像的说法不正确的是（

）

选项xy图像A烷烃分子中碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速率C卤素原子序数卤素阴离子(X－)半径D碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点

参考答案：DA、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。4.下列说法不正确的是(

)A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：C略5.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b

极流向a

极B.b

极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1mol

电子，消耗1.12L的H2D.H+由a

极通过固体酸电解质传递到b

极参考答案：D试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。6.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8参考答案：B略7.下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D8.下列说法中正确的一组是：

①SiO2可以制光导纤维；

②水玻璃和漂白粉都是是混合物；

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

④盐酸和食醋都属于电解质；

⑤纯碱和熟石灰都是碱；

⑥豆浆和雾都是胶体。A．①②③④⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：B略9.关于卤素的描述，下列说法正确的是A．用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C．氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D．液氯可贮存在钢筒中参考答案：D10.只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，C、Si都是非金属不能形成合金，故选D．11.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是RXYZ

W

A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构参考答案：CR最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。12.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3

B.N2

C.NO2

D.HNO3参考答案：D13.下列仪器中，常用于物质分离的是（

）①

②

③

④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②参考答案：B略14.下列各项实验操作中正确的是A.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：B15.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量

⑤溶液的质量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是

，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181

升华a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃则精馏分离出的杂质成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是

．参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答．【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度55～60℃时，SiCl4与FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______，原子的个数之比为_____。（2）1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01molSO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_________，该金属的相对原子质量为_________。（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中①______元素被氧化，______是氧化剂．②若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______g．参考答案：(1)3：2

1：1

(2)120g·mol-1

24

(3)①铜

浓硫酸

②117.6g解析：（1）设质量都为mg，则有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1；（2）二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量，则：M=m/n=1.2g/0.01mol=120g·mol－1，所以金属的相对原子质量为：120-96=24；（3）①铜由0价升高成+2价，故铜元素被氧化，浓硫酸中硫化合价由+6价降为+4价，浓硫酸是氧化剂；②该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g·mol－1=117.6g。18.(9分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300℃时反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。A．制气轮机叶片

B．制有色玻璃C．制永久性模具

D．制造柴油机(2)画出N的原子结构示意图________，已知得电子能力N>Si，请写出氮化硅的化学式________________________。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________。参考答案：(1)ACD(2)Si3N4(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑

解析：由氮化硅的性质(硬度大、熔点高，化学性质稳定)可判断其用途为A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等；因非金属性N>Si，故在氮化硅中，N显－3价，Si显＋4价，由此可写出其化学式为Si3N4；氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于Si3N4能与HF发生化学反应，由于Si与F有极强的亲合性生成SiF4，则另一种产物为NH3。19.某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因_________________；②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：________________________________。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，②D的稀溶液常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_____。参考答案：（1）①减弱SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4②Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①N2+O22NO②3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O解析：非金属单质A，经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，①根据上述分析，B为SO2