辽宁省抚顺市恒德中学高一化学下学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市恒德中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分离方法错误的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略2.已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣

B．离子半径X+＞W3+C．质子数c＞b

D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：B3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD碳酸氢钠药片《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效钾的焰色反应颜色为紫色看到有该标志的丢弃物，应远离并报警该物品可做消毒剂

参考答案：AA．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，A错误；B．钾的焰色反应颜色为紫色，硝酸钾中含有钾元素，因此以火烧之，紫青烟起，B正确；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．漂白粉具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；答案选A。4.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略5.立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是A.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种C.立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气参考答案：C【详解】A．立方烷的含碳量较大，和苯的含碳量相同，则燃烧有黑烟产生，故A正确；B．立方烷结构对称，只有一种H，则一氧代物有1种，立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，立方烷三氯代物有3种：三个氯原子在同一个面上有一种情况，三个氯原子不在同一个面上有二种情况，情况1，2个氯原子在立方烷的棱上，另1个氯原子在对角线上，情况2，三个氯原子构成正三角形，所以同分异构体有三种，故B正确；C．立方烷和苯的结构不同，不是同系物，分子组成也不是相差若干个CH2基团，故C错误；D．八硝基立方烷的分子式为C8N8O16，则全分解可能只产生二氧化碳和氮气，故D正确；故答案为C。6.下列各对物质中属于同分异构体的是（

）A．和

B．O2和O3C．

D．参考答案：D7.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知：

XYW

Z

A.Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B.四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC.四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD.四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y参考答案：D试题分析：根据W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置关系可知，若W是Al，则X是N元素、Y为O元素、Z为S元素；若W为Si、则X为O元素、Y为F元素、Z为Cl元素。A．若Z为S元素，氢化物的水溶液一定是弱酸，故A错误；B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的是Y或W，故B错误；C．O和F一般无正价，四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z，故C错误；D．Y的非金属性最强，四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y，故D正确；故选D。8.有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是A．Na2CO3和Ca(OH)2

B．Na2CO3和CaCl2C．Na2SiO3和HCl

D．Na2SO4和Ba(NO3)2参考答案：B9.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓参考答案：D略10.（不定项）有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（）A．该溶液中一定有Ba2+ B．c（NH4+）为0.3mol?L﹣1 C．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1参考答案：BD解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol；②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02molHCO3﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）≥0.01mol综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02molHCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A错误；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，则n（NH4+）＝＝0.3mol?L﹣1，故B正确；C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02molHCO3﹣，故C错误；D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正确。

11.

可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（

）A．和互为同位素

B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2

D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略12.下列化学式不能只表示一种物质的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4参考答案：C略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A.H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L参考答案：C试题分析：A、H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子物质的量为1mol的质量（g）在数值上相等，A正确；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比=32：28=8：7，B正确；C、28g氮气物质的量=28/28=1mol，所含原子数目为2NA，C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol，所占的体积=0.5mol×22，4L/mol="11.2"L，D正确。答案选C。14.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1参考答案：C【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。A项，气球②中装的是CO2，故A项错误；B项，同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，气球①和气球③气体分子数不相等，故B项错误；C项，同温同压下，气球的密度之比与摩尔质量成正比，气球③和气球④气体密度之比为2:1，故C项正确；D项，气球①和气球④物质的量之比为1:4，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题的易错项为D项。依据理想气体方程PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的气体，其体积之比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，则①为SO2，④为CH4，故气球①和气球④的物质的量之比为16:64，即1:4。15.(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，

XY

Z

WQY的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是A．阴离子还原性：W>QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1

（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)催化剂吸水剂

(2)防止倒吸

(3)有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)

(4)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出

(5)分液漏斗

乙醇分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min时，SO2的浓度为

（3）若2min时测得上述反应放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

参考答案：略18.氨是一种重要的化工产品，其化学式为

，具有

气味，密度比空气的

（填“大”或“小”），

（填“易”或“难”）溶于水，因此