海南省海口市琼中县中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

海南省海口市琼中县中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气态氢化物最稳定的是

A．HFB．HClC．HBrD．H2S参考答案：A略2.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧

B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤

D．加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略3.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O＝H2↑＋Na+＋2OH-C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-＝＋2H2O参考答案：C略4.关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（

）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片

D、锌是负极，其质量逐渐减小参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO-D．钠放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑参考答案：B略6.下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略7.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、K+、NO3－、NH4+ D.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：C【分析】强酸性溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A.Ba2+与SO42-会反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；B.酸性条件下，HCO3?不能大量共存，发生复分解反应生成二氧化碳和水，B项错误；C.酸性条件下该组离子不会发生反应，离子共存，C项正确；D.Cu2+为蓝色，不符合溶液无色的要求，D项错误；答案选C。【点睛】解答离子共存问题时需要注意题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意，本题D项便可直接排除；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。解题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。

8.恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（

）A．H2O（l）＝H2O（g）

B．H2O（s）＝H2O（g）C．H2O（s）＝H2O（l）

D．H2O（l）＝H2O（s）参考答案：B9.下列说法正确的是（

）A.共价化合物内部可能有离子键B.原子或离子间相互吸引叫化学键C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键参考答案：CA.共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B.相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D.第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。10.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（

）

A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D11.下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是A.该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NAB.500mL该溶液中含有0.1NA个K+C.任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4mol·L-1D.2L该溶液中SO42-浓度是0.4mol·L-1参考答案：CA、因为n=cV，选项中不知道溶液的体积，无法计算出离子的物质的量，A错误。B、K+的浓度为0.4mol·L-1，所以K+的物质的量n=0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，即含有0.2NA个K+，B错误。C、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以任意体积的该溶液中K+浓度均是0.4mol·L-1，C正确。D、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以SO42-浓度仍是0.4mol·L-1，D错误。正确答案为C。点睛：溶液的浓度一旦确定，则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关，但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。12.将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．无法确定参考答案：C略13.下列有关实验操作和现象?结论都正确的是（

）选项实验操作和现象实验结论A向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡非金属性：Cl>CD常温下，将大小、形状相同的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快锌比铝活泼

参考答案：A【详解】A.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故A正确；B.该溶液中可能含有Ag+，故B错误；C.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较，故C错误；D.因为铝在浓硫酸中发生钝化，实验中应该用稀硫酸，故D错误；答案选A。【点睛】比较金属性的强弱可根据相同条件下金属单质与酸反应置换出氢的难易，而当金属与浓硫酸反应时一般生成的二氧化硫，并不是氢气。14.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】阳离子核外电子数=核电荷数﹣离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题．【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n．故选A．15.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、烘干

D．溶解、洗涤、过滤、烘干参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____

___(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。(1)各物质的化学式为：A

B

C D

(2)实现下列变化的化学方程式为：C?A____________________________________________________B?A

参考答案：(1)A、NaOH

B、Na

C、Na2CO3

D、NaCl(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓

2Na+2H2O=2NaOH＋H２↑------每空1分共5分18.（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和_________．(2)此表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)．(3)在③～⑦元素中，原子半径最大的是

(填写元素符号)。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________________；_____________________________________________________________________.参考答案：（1）Si

Ar（2）K

F(3)Mg

（4）Al

略略19.(10分)(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是