2022-2023学年河南省信阳市四顾墩中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市四顾墩中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在T℃时，发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。达平衡后，两容器中不相等的是(

)A.用CO表示的反应速率

B.平衡混合气体的平均相对分子质量C.CO的转化率

D.CO2的体积分数参考答案：C【分析】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等；

按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)，无法判断速率大小；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率。【详解】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D不符合题意；

按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)，无法判断速率大小，故A不符合题意；

设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，

则：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

起始量（mol）

1(2)

1

变化量（mol）

x

(y)

x

(y)

平衡量（mol）

1-x(2-y)

1+x(1+y)

反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，甲中根据平衡常数可得：==4，计算得出x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：100%=60%；

乙中根据平衡常数可得：==4，计算得出：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：100%=70%；

所以甲中CO的转化率小于乙，所以C选项符合题意，

故选C。2.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是

选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入铁粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸参考答案：A略3.含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－参考答案：B略4.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（

）

A、HI和HClO

B、HCl和HIO

C、HClO3和HIO

D、HClO和HIO参考答案：A略5.下列有关实验操作或叙述中，不正确的是

A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C．浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol羟基中含有10NA个电子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为NAC.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1NA参考答案：DA、羟基（—OH）中含有9个电子，则1mol羟基中含有9NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故B错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)=n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中的应用等。7.下列实验装置图正确的是

（

）参考答案：B略8.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-参考答案：D9.设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.

v1与v2同时增大

B.

v1与v2同时减小

C.

v1增大，v2减小

D.

v1减小，v2增大参考答案：A略10.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B的同分异构体有四种，1-1

2-2

1-2

1-3。【命题意图】：考查考生对同分异构体的掌握情况。11.某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．c点对应的Ksp小于a点对应的KspD．d点有AgCl沉淀生成参考答案：D12.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B略13.下列说法正确的是A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略14.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略15.美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不；同元素的原子，则有机物X可能是一种

（

）

A．卤代烃

B．羧酸酯

C．氨基酸

D．无机物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是

。氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH1．53．39．4

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致

溶解、

沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入

（填入物质的化学式），然后

（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是

（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量；②高温分解；③

；④

；⑤MgO称量。

（6）18．2g产品完全分解后，产生6．6gCO2和8．0gMgO，由此可知，产品的化学式中：

a=

,b=

,c=

。参考答案：（14分）（1）Fe3＋、Al3+（2分）

（2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分）

（3）NaOH（1分）；过滤；洗涤；干燥（3分）

（4）CO2（1分）(5)③测出水蒸气的质量④测出CO2的质量（2分）

（6）a=3

b=1

c=3（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料

的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为

；

(2)由A生成B的化学方程式为

，反应类型是

；

(3)由B生成C的化学方程式为

，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是

；(4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为

乙酸的有

(写结构简式)。

参考答案：解析:合成题通常用逆推法：逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。

18.（16分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：图1

回答下列问题：（1）该反应在

条件下能自发进行（填编号）。

A、高温

B、低温

C、任何温度（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是

。（3）该反应的平衡常数K=

。（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是

。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是

。Ⅱ.工业上还利用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)选择适宜的催化剂，

（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；(2)恒容条件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高温度；

b．充入He气c．再充入2molH2

d．使用催化剂（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益参考答案：（16分）Ⅰ.（1）B

（2分）（2）0.125mol/(L·min)（（2分）缺单位扣1分（3）0.5

或1/2

（2分）（4）升温（2分）

K=K2

>K1

（2分）Ⅱ.(1)不能（2分）(2)C

（2分）

（3）D

（2分）略19.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料，某一光刻胶M的合成路线如下：(部分试剂、反应条件和产物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)Ⅱ．

(R1，R2为烃基)（1）写出A的结构简式______，B分子中的含氧官能团的名称为_______________。（2）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。（3）下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________（填字母序号）。a．可稳定存在于碱性溶液中b．化学式为C11H10O2c．可发生氧化反应、还原反应、取代反应d.1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能使溴水褪色且能发生水解反应，则F的结构简式为________________________。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种（不考虑立体异构）；C的另一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应和水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_________。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂任意选用)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【分析