安徽省六安市毛毯厂中学高一化学知识点试题含解析

安徽省六安市毛毯厂中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1NAB．9g水中含有的电子数目为0.5NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3NAD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA参考答案：D略2.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2

D．HNO3→N2参考答案：B考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．解答：解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．3.下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是

A．水玻璃可用于粘合剂和防火剂

B．用75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性

C．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖

D．以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料参考答案：C略4.只用水就能鉴别的一组物质是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯参考答案：A略5.常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是参考答案：C【分析】根据相同条件下相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比分析判断。【详解】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案选C。【点睛】掌握并能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论是解答的关键，注意阿伏加德罗定律的适用范围和条件，另外要注意阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。6.下列有关实验操作错误的是（

）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热

D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是(

)A．CCl4 B．酒精 C．直馏汽油

D．苯参考答案：B8.天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层 B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.单质的熔点不如Na的高参考答案：B分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。

9.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（

）A.Fe2＋、H+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：B10.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol

分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下A.钠最多

B.一样多

C.铁最多

D.铝最多参考答案：A11.将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克参考答案：B略12.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为(

)A.1：1

B.1：3

C.3：1

D.2：1参考答案：C在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。13.下列实验现象的描述，正确的是A．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟参考答案：D14.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2参考答案：D15.下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。

(3)D中干燥管中出现的现象是

，化学方程式。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。

(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。

参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)饱和食盐水(6)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为

、5min时，N2O5占混合气体体积分数是

。阅读资料，回答(2)、(3)小题锌铜原电池用画图的方式（如右图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu

上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是

，（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是

，负极的电极反应式是

。（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式

参考答案：

(1)υ（NO2)=0.16mol/（L·min）（2分）

61.5%

(3分)（2）Zn-2e-=Zn2+（2分）（3）2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）Cu-2e-=Cu2+（2分）（4）（3分）18.(1)M（SO2）是

，0.25molO2的标准状况下的体积约为

；（2）9gH2O的物质的量是

，28gCO所含的电子数为

；（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所表示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:

①该注射液中葡萄糖的质量分数为

，

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

。参考答案：略19.Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。⑴熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

⑵在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2⑴该反应中的还原剂是

⑵该反应中，发生还原反应的过程是

→

⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；⑷若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

参考答案：Ⅰ．（1）防止Mg、Al被空气氧化

（2）52mol

Ⅱ．（1）H2O2

（2）H2CrO4

Cr(OH)3

（3）2=(2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36解析：Ⅰ．（1）Mg、Al都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止MgAl被空气氧化；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)