山东省日照市五莲县第二中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

山东省日照市五莲县第二中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（

）

A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；

D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；参考答案：D略2.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

（

）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略3.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c1和c2的关系是

（

）

A．c1＜c2

B．c1＞c2

C．c1＝c2

D．c1＝2c2参考答案：A略4.下列事实与胶体性质无关的是（）A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B考点：胶体的重要性质．.分析：A．土壤是胶体；B．油水混合物是乳浊液；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．土壤胶体带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误；B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．5.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．④②

B．②③④

C．①③⑤

D．⑤④①②参考答案：A略6.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3参考答案：B略7.下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；参考答案：A略8.

参考答案：D9.下列有关离子方程式正确的是A．将氟气通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇参考答案：B试题分析：A．将氟气通入水中发生的反应为F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；C．硝酸银溶液中滴加过量氨水得到的是银氨溶液，无沉淀生成，故C错误；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大是发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为B。10.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略11.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色参考答案：B解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B12.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氮气被还原参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．解答：解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B错误；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．N元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，选项C为易错点，题目难度不大13.下列离子方程式正确的是（）A．F2与NaOH稀溶液反应：F2＋4OH－

→2F－＋O2＋2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋→CO2↑＋

H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：答案：B14.下列有机物物命名正确的是（

）

A．

TNT

B．CH3Cl

氯仿

C．

丙氨酸

D．硬脂酸甘油酯（脂肪）

参考答案：C略15.下列离子方程式正确的是/A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。（1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是

。（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：

。（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是

。Ⅱ．测定产品中各种离子含量（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为

mol。（5）取（4）所配溶液25.00mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶液滴定，终点时消耗20.00mLKMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：

Fe2++

H++

MnO4—＝

Fe3++

Mn2++

H2O①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：

。（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如下两种情况的原因进行分析：①NH4+测定结果偏高，原因可能是

；②NH4+测定结果偏低，原因可能是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋________；②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。已知：FeS2中的铁元素为＋2价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。(2)反应③的还原剂是________________。(3)观察上述反应，FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。参考答案：略18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取

杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是

。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

。（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。(用元素符号表示)（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为

；（每个球均表示1个原子）（5）F的核外电子排布式是

，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为

参考答案：（1）sp3，平面三角型（2）高，

NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

（3）Na＜Al＜Si＜N

（4）Cu3N

（5）1s22s22p63s23p63d104s1

AlN略19.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反