河南省安阳市林州第二职业高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河南省安阳市林州第二职业高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.列各物质中,属于电解质的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精参考答案：B略2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。3.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(

)

A．胶体有丁达尔现象

B．胶体有布朗运动

C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥

D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用参考答案：C略4.下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是

（

）A．Y被还原，X2＋是氧化产物

B.Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化

D.X被氧化，X显氧化性

参考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略6.下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：C略7.下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位

B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

D．物质的摩尔质量数值上等于其式量参考答案：C8.下列说法不正确的是（）A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料B．氯气可用于农药生产、药物合成C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D．碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．重氢和超重氢两种核素都可用做制造氢弹的原料；B．Cl元素可用于制备农药；C．依据钠钾合金具有良好的导热性解答；D．碳酸钡易溶液盐酸，二者反应生成氯化钡和水，钡离子为重金属离子，引起重金属离子中毒．【解答】解：A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料，故A正确；B．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，故B正确；C．钠钾合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故C正确；D．碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂，容易引起重金属离子中毒，故D错误；故选：D．9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略10.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.过氧化钠的电子式：

B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.铝离子的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：参考答案：C分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H?Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确；D、书写NH4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误；故选C。11.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水参考答案：A12.下列分离方法不正确的是(

)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C试题分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。13.下列实验结论错误的是A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好。参考答案：D略14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品充分加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是(

)A.B.C.D.参考答案：A略15.下列说法正确的是（）A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，A．HCl、NaCl均是电解质，A项错误；B.NH3、CO2均是非电解质，B项错误；C．铜、石墨既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；D．将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C

；D将

注入

；F

；（2）请按正确的操作步骤进行排序

E

。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是

①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；参考答案：（1）11.1mL；

浓硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。试题分析：（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：浓硫酸的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用100mL规格的容量瓶，因此应加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量→稀释或溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根据c=n/V=m/MV。①、视线盯着刻度线，俯视所量液体体积减小，溶质的物质的量减小，浓度偏低；②容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；③未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故错误；④未冷却，溶液的体积恢复室温下，减少，浓度偏高；⑤定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；⑥相当于稀释，浓度偏低，故错误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入

中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

___________。步骤②中该填

。（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是

。（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有

。A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘。B．定容时，俯视刻度线。

C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。D．容量瓶中原有少量的蒸馏水。E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液参考答案：（1）①⑥②④③⑤

500mL容量瓶

（2）10.0g

（3）BE略18.（10分）已知NO2转化为N2O4的反应是放热反应且是可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）。如下图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水。

图1

图2(1)图1中___________瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）。请比较平衡时反应速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）(2)在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点_________B点。（填“＞”“＜”或“=”）（3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数表示式K=

①2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数表达式K=

②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点（填“＞”“＜”或“=”）。参考答案：（1）B

＜

（2）＜

（3）①

②＜略19.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为________。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。（4）写出下列反应方程式①反应①的化学方程式____________；②反应②的化学方程式_________________；③反应⑤的化学方程式____________。（5）