福建省南平市建瓯第四中学2022年高一化学期末试题含解析

福建省南平市建瓯第四中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管

B.坩埚

C.蒸发皿

D.烧杯参考答案：D试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

A．具有玻璃塞的细口瓶

B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶

D．具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D3.与100mL2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、60ml3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略4.（不定项）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A．Cl2发生氧化反应B．NH3是还原剂C．每生成1molN2，转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3参考答案：BD【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故B正确；C、每生成1molN2，有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BD．【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．5.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu参考答案：DA、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。6.下列关于有机物的叙述，正确的是（

）A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B.苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量参考答案：DA项，石油的分馏是物理变化，故A错误；B项，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B错误；C项，糖类中单糖不能水解，故C错误；D项，石油裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量，D正确。7.下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D8.下列属于电解质并能导电的物质是()A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．干冰 D．金属铝参考答案：A9.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是A.Na2SO3

B.NaNO2

C.维生素C

D.KMnO4参考答案：D根据信息，金属腐蚀的过程实质上是被氧化的过程，缓蚀剂应具有还原性，A、Na2SO3中S表现＋4价，以还原性为主，可以作缓蚀剂，故A错误；B、NaNO2中N具有还原性，可以作缓蚀剂，故B错误；C、维生素C具有还原性，可以作缓蚀剂，故C错误；D、高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，不能作缓蚀剂，故D正确。10.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HPA化学式中的m等于A．

B．

C．

D．参考答案：A略11.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(

)A.镁片作为负极 B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【详解】A.根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；C.Mg作负极，电极反应式为Mg?2e?=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。答案选D。12.用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，部分时间段内产生气体的体积如图所示，下列说法正确的是A.OE段化学反应速率最快B.EF段收集CO2气体最多C.为了加快反应速率，可向溶液中滴入硫酸铜溶液D.该反应为放热反应，化学反应速率持续加快参考答案：B略13.化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧参考答案：AB略14.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答．【解答】解：A．液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故A正确；B．液氯中不存在氢离子，则没有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；D．液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；故选A．15.关于氧化还原反应，下列说法错误的是A、一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物B、一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应C、只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应D、反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中转移的电子数是6e参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。参考答案：(1)

吸收溴蒸气(2)装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后装置Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小)(3)避免装置Ⅱ中的HBr逸出污染空气

先关闭K1和分液漏斗活塞，然后开启K2(4)蒸馏分析：（1）苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢；根据溴易挥发及易溶于有机溶剂进行分析；（2）根据生成浅黄色沉淀溴化银判断；（3）装置II中含有溴化氢气体能污染空气；（4）通过蒸馏方法获得纯净的溴苯。详解：（1）在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，则装置Ⅱ中生成有机物的反应方程式为；由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，所以Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，所以能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；（3）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为先关闭K1和分液漏斗活塞，然后开启K2；（4）加入无水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸点相差较大，因此通过蒸馏操作即可获得纯净的溴苯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。参考答案：(1)A(2)D(3)B(4)C解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；单质I2易升华，可用升华法把I2从混合物中分离出来；CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解。18.（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。（Ⅱ）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。（3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则反应的离子方程式为__________________________________。（III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。参考答案：（Ⅰ）Al3++3OH-=Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅱ）(1)H＋

OH－、HCO3-

(2)Na＋、OH－

Cl－、NO3-

(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（III）1：5解析：（Ⅰ）Al3+与少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅱ）（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它离子无法确定，故一定含有的离子是H+，一定不含有的离子是OH－、HCO3-。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈电中性，溶液中有阴离子就有阳离子，所以一定含有Na+，Cl－、NO3-无法确定，故一定含有的离子是Na＋、OH－，可能含有的离子是Cl－、NO3-。（3）该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则溶液中含有OH-，发生的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（III）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中六个0价的氯原子中有1个氯原子的化合价升高，即1个氯原子被氧化，5个氯原子的化合价降低即被还原，所以被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5。点睛：部分同学在判断（Ⅱ）（2）中一定含有的离子时容易漏选Na+，原因是对Na+的存在无