黑龙江省哈尔滨市群星文化艺术学校2022年高一化学模拟试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市群星文化艺术学校2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.江苏某市自来水受苯酚污染再次给人们敲响环保警钟。下列有关水的说法中错误的是（

）A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．提倡全社会节约用水，合理使用水资源C．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质D．在化学反应中水只能作还原剂参考答案：D略2.下列变化中，需要加入还原剂的是（

）A.Cl-→Cl2

B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2

D.KMnO4→K2MnO4参考答案：B点睛：加入还原剂是为了把前面的物质还原为后面的物质，元素的化合价必须降低。有些反应，虽然化合价也有变化，但是不一定需要加入氧化剂或还原剂才能实现，如分解反应、电解反应等等。3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（

）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A.①②④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤参考答案：A【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；

②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；

③根据分散系的分类方法分析；

④根据单质和化合物的概念来分析；

⑤化合物分为电解质和非电解质。【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

)A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+参考答案：C根据题意，当nHCl为0到b点应为CO32-和H+反应生成HCO3-的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、HCO3-；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-；A、OH-离子不能与溶液中的HCO3-离子共存，A项错误；B、H+不能与HCO3-共存，B项错误；C、可以大量共存，C项正确；D、Ag+不能与Cl-大量共存，H+和NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-离子到高价态的的单质S或SO2，D项错误；答案选C。5.下列实验操作中正确的是()A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘参考答案：B略6.已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）

A．若P＞K，则还原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y参考答案：C略7.下列叙述中正确的是（

）

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子参考答案：C略8.下列说法不正确的是A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C.1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍参考答案：A同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L,1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的总质量为14.6g，总物质的量为0.5mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2g·mol－1，氧气的摩尔质量为32g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。9.下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③参考答案：C10.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（

）。A.10gH2和10gO2

B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L

N2和11gCO2

D.224mLH2(标准状况)和0.1mol

N2参考答案：B略11.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol参考答案：A试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x3x4x变化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根据信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即选项A正确。12.下列说法不正确的是

A．中和反应一定是放热反应B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B13.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为NA

C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD．17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D略14.下列说法中不正确的是①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A.①②④⑤

B.①③⑤⑥

C.②④⑦⑧

D.④⑤⑥⑦参考答案：D①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。15.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

(

)

①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4

A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：

（1）试剂1是

，作用是

；

（2）试剂2是

，作用是

；（3）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的

，若不能，其原因是

（4）如何检验第①步实验已基本完成

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在短周期元素中：按要求填写（1）与水反应最剧烈的金属单质的化学式是_____________.（2）最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质的化学式是_____________.（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素的符号是_______________.（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸的化学式是_____________.（5）最稳定的气态氢化物的名称是_____________.参考答案：

Na

Al(OH)3

Na

HClO4氟化氢（5分）18.现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸

⑤FeCl3溶液⑥铜

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中属于电解质的是

，属于非电解质的是

（l）写出FeCl3的电离方程式：

，（2）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：

，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入

溶液，继续煮沸至

，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为

．②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于

离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做

．③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．参考答案：②④⑦；①⑧；（1）FeCl3═Fe3++3Cl﹣；（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）①饱和FeCl3溶液；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；②SO42﹣；胶体的聚沉；③丁达尔效应；解：②④⑦在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其