湖南省长沙市檀树湾中学2022年高三化学测试题含解析

湖南省长沙市檀树湾中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略2.黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫磺的质量为（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g参考答案：D略3.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

（

）

A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：B略4.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)参考答案：B略5.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC20参考答案：C略6.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与CaSO3发生氧化还原反应生成NO，故B错误；C．同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．7.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=

H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：A8.下列反应的离子方程式中正确的是

（

）

A．将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H＋，纯碱过量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正确。9.某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略10.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因参考答案：D根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。原子半径r(S)>r(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2O＞H2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。11.下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只起氧化剂的作用

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）=2V（C），且V（A）=V（B）+V（C），则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A14.下列反应的离子方程式正确的是A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．小苏打溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓参考答案：D15.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）四氯化钛是无色液体，沸点１３６℃，它非常容易与水反应：

ＴiCl4+H2O==TiOCl2+2HCl↑遇空气中的水蒸即产生ＨＣl，冒“白烟”。四氯化钛可以由二氧化钛氯化的方法制得：

TiO2+2Cl2

==TiCl4+O2此反应在1000℃高温下进行得也很慢，但如果有炭粉存在时，在600℃～850℃反应便顺利进行。故制备四氯化钛的方法是，利用下图所给仪器，在炭粉存在下对二氧化钛进行氯化。实验步骤如下：

①将事先准备好的二氧化钛和炭粉的混合物放入管式电炉内的瓷管中；②接好装置，在通氯气之前，先通入CO2气体，持续一段时间；③将电炉升温到800℃左右，改通氯气，同时通冷凝水；④当无四氯化钛继续生成时，停止加热，改通二氧化碳气体；⑤冷却到室温，取出产品。试回答下列问题：（1）图中仪器从左到右连接的顺序是（填写仪器装置的序号）：

，

，

，

，

其中气流经过装置Ⅰ时是从

到

（填a或b）。（2）装置Ⅱ中的反应物是：固体

和液体

。（3）装置Ⅰ上端干燥管的作用是

。（4）装置Ⅰ下端的三角瓶的作用是

。（5）实验步骤中的②目的是

。（6）写出在炭粉存在时，制备四氯化钛的化学方程式：

。参考答案：（共10分）（1）Ⅱ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅰ，Ⅲ。（此顺序共2分，错1个即为零分）b到a（每空1分，共2分。）（2）（每空1分，共2分）MnO2，浓盐酸。（3）吸水，防止TiCl4与水反应（共1分）（4）承接TiCl4液体（1分）5）排净空气（1分）（6）TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：

。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_

_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是

。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是

；抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

图1

图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。A．缓慢冷却溶液

B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小

D．缓慢蒸发溶剂（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是

___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__

____。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是

。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为

。参考答案：（15分）（1）(NH4)2SO4＋2NaClNa2SO4＋2NH4Cl。（2分，用“=”得1分）（2）_蒸发皿_。（1分）（3）防止氯化铵晶体析出而损耗。布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口；小于（各1分）；（4）AD；（2分）（5）重结晶___（1分）①__A、B装置间缺一个干燥装置___。（2分）②__使氯化铵充分反应完全转化为NH3__。（2分）__20.7％___（2分）。略18.[化学—有机化学基础]（13分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：。（1）G中含氧官能团是

。（2）下列关于G的说法正确的是

。a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应

d．分子式是C9H7O3可通过下列路线合成此医药中间体：请回答下列问题：（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

；B→C的反应类型是

。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

。（5）E的结构简式是

；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有

种。参考答案：[化学—有机化学基础]（13分）（1）羟基、酯基（写结构简式也给分）

（2分）（2）a