安徽省宿州市灵璧县冯庙中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

安徽省宿州市灵璧县冯庙中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1molNa转变为Na+时失去的电子数为(

)A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.1.204×1023

D.6.02×10﹣23参考答案：B试题分析：1molNa失去1mol电子，即6.02×1023个电子，故选项D正确。2.下列名词中,哪个名词不属于物理量

A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略3.下列微粒中半径最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-参考答案：B略4.用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了A.物理溶解

B.加成反应 C.取代反应

D.加聚反应参考答案：C5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．S

1S22S22P63S23P4

B．F-

1S22S22P6C．K＋

1S22S22P63S23P6

D．Al

1S22S22P63S23P3参考答案：D6.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤参考答案：A【详解】有气体参与的化学反应中，增大压强可以加快化学反应速率，故①符合题意；升高温度，可以加快化学反应速率，故②符合题意；将炭粉碎，即增大接触面积，可以加快化学反应速率，故③符合题意；通入CO2，即增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故④符合题意；增加炭的量对反应速率没有影响，故⑤不符合题意，故选A。【点睛】影响化学反应速率的外界因素有：温度，压强，接触面积，浓度，形成原电池，催化剂等均能影响化学反应速率。

7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．8.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应参考答案：AA、灼热的炭与CO2的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。

10.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A.钠溶解，有铁析出并有气体产生

B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生

D.只有沉淀产生参考答案：D试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选D。11.某同学用Na2CO3固体配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有

A.①⑤⑥

B.①⑥⑦

C.②④⑦

D.⑤⑥⑦参考答案：B12.将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/LB．0.25mol/L

C．0.1mol/L

D．0.5mol/L参考答案：B略13.结合如图判断，下列叙述正确的是A．正极被保护B．H＋向Zn电极移动C．加入少量KSCN溶液，变血红色D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋参考答案：A略14.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OB．金属铁与稀硝酸反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2OD．实验室制取氨气：NH4++OH－＝NH3↑+H2O

参考答案：C略15.

关于原电池和电解池的叙述，正确的是（

）A.电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________。（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________

口

进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质①________________________②________________________③________________________④________________________

参考答案：(1)酒精灯

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收过量的SO2，防止污染环境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液变红色

SO2水溶液显酸性

溶液褪色

漂白性

溶液变浑浊

氧化性

氯水褪色

还原性解析：（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口

进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后测得：A的转化率达到了最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，D的浓度为0.5mol/L。(1)判断:此反应此时_______（填“是”或“否”）达到了平衡状态。(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A)：n(B)＝_______。(3)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。(4)x的值为________。参考答案：(1)是

(2)3:1

(3)0.05

(4)4【详解】（1）由于A的转化率达到了最大值，且A和B的转化率相等，此时已经达到了平衡状态，故答案为：是。将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，D的浓度为0.5mol/L，则生成的C为0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，D为0.5mol/L×2L=1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始（mol）

a

b

0

0变化（mol）

1.5

0.5

2

15min（mol）

2

1（2）由于A和B的转化率相等，则，则反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A)：n(B)=a：b=3:1，故答案为：3:1。（3）由题意可知D的平均反应速率为v(D)==0.1mol/(L·min)，化学方程式中反应速率之比等于化学计量数之比，所以B的平均反应速率v(B)=1/2v(D)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05。（4）根据化学方程式中反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)：v(D)=0.2mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)=2:1，则x=4，故答案为：4。

18.（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412177.8（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____；AlCl3可能为___▲____晶体。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____。（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华参考答案：共10分答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔融（2分）

分子（2分）（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物（3分）（3）③（3分）略19.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．

请回答下列问题．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

（2）装置B中盛放的试剂是

；装置C的作用是

（3）g管的作用是 （4）装置E中冰水的作用是

（5）干燥管F中碱石灰的作用是

和

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是

、

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水；干燥氯气；（3）使液体顺利流出并防止漏气；（4）快速冷却SiCl4气体；（5）吸收多余氯气；防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；（6）浓硫酸；NaOH溶液．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅，F可防止空气中的水进入和吸收多余的氯气，以此来解答．【解答】解：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体，C中用浓硫酸干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（3）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要