辽宁省辽阳市第十五高级中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

辽宁省辽阳市第十五高级中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．用铜为电极电解稀硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+NH4+

H2O+NH3↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-

AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-Cu2++2NO↑+H2O

参考答案：B略2.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸参考答案：B解析：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选B．3.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L－1)是(

)A.0.75

B.1.5

C.2

D.3参考答案：B略4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2参考答案：A略5.．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

(

)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：B6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法，不正确的是

A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象

B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下，将向阳极运动

C．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动

D．光线通过Fe(OH)3溶胶时，会发生丁达尔现象参考答案：B7.下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子

B．1H、2H、3H是同一种核素C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：

8.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略9.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列有关实验现象的解释或结论正确的是参考答案：B略11.下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A.Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B.浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C.CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D.因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定参考答案：答案：D12.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100ml1moI·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：B略13.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A．0.06mol

B．0.05mol

C．0.08mol

D．0.09mol参考答案：A略14.LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（

）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．标准状况下，1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂参考答案：A略15.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子

B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720

D．O2与O4属于同位素参考答案：B考点：同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子；B、根据同素异形体的定义是由同种元素形成的不同单质来判断；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素．解答：解：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有34个电子，故A错误；B、同素异形体的定义：由同种元素形成的不同单质，故H2与H3属于同素异形体，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素，而O2与O4均为单质，故不互为同位素，故D错误．故选B．点评：本题考查了电子数的计算、同素异形体、同位素的辨析以及摩尔质量的单位等问题，把握概念是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B

、C

、D

；

（2）连接好装置后应首先

，其方法是

；

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

。在这两步之间还应进行的操作是

；

（4）反应过程中G管逸出的气体是

，其处理方法是

；

（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)=

；计算式2：Ar(W)=

。参考答案：（1）锌粒

水

浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体

检验H2的纯度（4）氢气

在G管出口处点燃（5）

常用HCl与Zn反应制取H2，但制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，H2可以用浓硫酸干燥。气密性的检验关键是形成封闭的气体体系，然后调节气体体系的温度，引起压强的变化，进而观察到现象，所以要将G弯管浸没在水中。H2是可燃性气体，加热或点燃可燃性气体以前必须检验气体的纯度，则加热反应管E前，必须用H2排净装置中的空气。H2是尾气，可以用点燃的方法处理。根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解。设W的相对原子质量为Ar(W)3H2+WO3W

+

3H2O

Δm

Ar(W)

54

48

c-a

e-d

b-c则Ar(W)=或者Ar(W)=三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（化学－有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是。B→I的反应类型为。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。（4）D和F反应生成X的化学方程式为。参考答案：（1）羧基

消去反应

（2）溴水

（3）CH3COOCH=CH2⑷

【解析】由已知信息可以推断出：X是酯，E是酚，A是直链、含有醛基的有机物。框图中D→F是增长碳链，其余的转化碳架不变。B能连续氧化，其结构必含-CH2OH，A、H中都含有一个双键，A是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，B是CH3CHCH2CH2OH，C是CH3CH2CH2CHO，D是CH3CH2CH2COOH,则F是苯酚，E是环己醇，I是CH3CHCH=CH2，G是CH2=CHCH2COONa或CH3CH=CHCOONa，H是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO。

18.[化学——选修3：物质结构与性质]

有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信息比U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等V基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等W基态时,2p轨道处于半充满状态X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素ZZ的一种核素的质量数为65，中子数为36请回答下列问题：

（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为

，其中心原子采取

杂化；

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有