2022年重庆合川瑞山中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年重庆合川瑞山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由实验事实得出的结论，其中正确的是

实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：C略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2－4B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO2－3、NO－3、AlO－2C.水电离产生的C（H+）=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO－3、Cl－参考答案：BA、滴入酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，故不能和Cu2+共存，故A错误；B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中说明呈碱性，没有不能存在的离子，故B正确；C、水电离产生的C（H+）=10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈碱性，若呈酸性CH3COO－不能存在，故C错误；D、pH=l溶液呈酸性，酸性条件下NO－3具有强氧化性，可氧化Fe2+，故D错误；3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．过氧化氢的浓度不同、催化剂不同；C．排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D．硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化．【解答】解：A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应生成乙酸，反应类型不合理，故A错误；B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，因浓度、催化剂均不同，不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好，故B错误；C．排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO，故C正确；D．硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D错误；故选C．4.下列说法错误的是

（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：答案：A5.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同参考答案：略6.常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H参考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-会氧化Fe2+；B、水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或碱溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04会氧化C2H50H，因此选C。7.(08枣庄诊断)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子

B．1molC5-H12分子中共价键总数为13NA

C．78gNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：答案：C8.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：B考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．解答：解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B．点评：本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．9.下列叙述正确的是（）

A．水和金属钠反应时，水做还原剂B．水和过氧化钠反应时，水做氧化剂C．铜是不活泼金属，因此铜不能与Fe3+发生氧化还原反应D．O3与O2的相互转化不是氧化还原反应参考答案：答案：D10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L参考答案：B略11.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略12.用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略13.已知一种c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（）A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大14.化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬参考答案：D解析：A、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；B、雾霾属于常见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，正确；C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误。15.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3

△H＜0。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀D.该反应过程中转移了2mol电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3+2NH3

2BN+3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为

。（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________

（填序号）。（3）装置D的作用是

。（4）装置C能产生氨气的原因有

（答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是

，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是

。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

参考答案：（1）eabcdfgh

（2）④⑥③②⑤⑧⑦①（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O

NH3?H2O

NH4++OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去装置中的氧气；冷却反应混合物防止BN被氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：①Y与试剂2反应的化学方程式为

。②A与B相比较，

（填化学式，下同）的稳定性较差，

的溶液酸性较强。③X与试剂1反应的离子方程式为

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。请回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X与A反应的化学方程式为

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为

。④实验室配制D溶液时，常加入少量的Y,目的是

。参考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略18.家用液化气中主要成份之一是丁烷。当10kg丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量5×105kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式

______________。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量