湖南省邵阳市新田铺中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市新田铺中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C略2.下列关于有机物存在的叙述，错误的是（▲）A．工业酒精中含有乙醇和甲醇

B．许多水果中含有酯类化合物C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯参考答案：D3.下列事实中与电化学腐蚀无关的是A.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B.为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块C.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D.镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀参考答案：C略4.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是(

)

A．属于芳香烃

B．属于卤代烃

C．在酸性条件下不水解

D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略5.“厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是A．蛋白质在加热条件下发生变性

B．检验食盐中不含碘单质C．检验自来水中含有Cl－

D．检验鸡蛋壳能溶于醋酸参考答案：C略6.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe参考答案：B略7.下列物质中存在顺反异构体的是

(

)

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

1－丁烯

D.

2－丁烯参考答案：D略8.下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：C(HB-)>C(H2B)>C(B2-)C.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：

C(Cl-)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D.pH相等，且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

C[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2Fe(SO4)2]<C(NH4Cl)参考答案：A略9.右图2是小明等四位同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识B．使用碱石灰有利于得到干燥的二氧化碳气体C．将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用的设计思想D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功参考答案：B10.在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合物中，若氧元素的质量分数为30%，则混合酯中氢元素的质量分数为（

）A．10%

B．15%

C．20%

D．无法确定参考答案：A略11.、甲基带有的电荷数是A.-3

B.0

C.+1

D.+3参考答案：B略12.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：C略13.下列叙述正确的是

(

)A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略14.下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．参考答案：B略15.下例说法中正确的是

（

）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易分解

D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．（2）步骤③中反应的离子方程式为__________．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、洗涤、__________、冷却、称量．（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有__________．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g（用含a的代数式表示）．参考答案：1.将Fe2+全部氧化为Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.过滤；灼烧4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管5.0.07a

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算．解答：解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有烧杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a．点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握流程中的反应及含量测定中守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.9分）、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反应为

；（3）外电路中的电子时从

电极流向

电极。

参考答案：(9分)、（1）

Cu

；

AgNO3

；（各1分）（2）正极，（1分）

Ag++e-==Ag

；

Cu-2e-===Cu2+

；（各2分）（3）负

电极流向

正

电极。（各1分）

略18.由丁炔二醇可制备1，3-丁二烯。请在下面这个流程图的空框内填入有机产物结构简式，在括号内填入反应试剂和反应条件。

参考答案：(催化剂，H2)

19.药用有机物A为一种无色液体.从A出发可发生如下一系列反应请回答：（1）写出化合物F结构简式：

。（2）写出反应①的化学方程式：

。（3）写出反应④的化学方程式：

。（4）有机物A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有

种（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应.试写出H的结构简式：

。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气.试写出R的结构简式：

。参考答案：根据D与浓溴水生成白色沉淀F，可推出D为，B为，又根据E与C2H5OH生成G(C4H8O2)具有香味的液体（CH3COOCH2CH3）可推出E为CH3COOH，C为CH3COONa，故A的结构为所以⑴化合物F结构简式：⑵反应①的化