云南省昆明市石林彝族自治县民族职业高级中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市石林彝族自治县民族职业高级中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水分子高温下也很稳定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案：A略2.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)参考答案：A略3.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4B．4:1C．2:1D．1:2参考答案：D略4.（2分）现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终消耗的硝酸的物质的量是（）A．12mo1B．15mo1C．16mo1D．17mo1参考答案：A解：144克FeO的物质的量==2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由﹣2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5﹣2）×n（NO）=1mol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]+2mol×（3﹣2），解得n（NO）=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=3n[Fe（NO3）3]+2n[2mol﹣n（CuSO4）]+n（NO）=2mol×3+2×（2mol﹣1mol）+4mol=12mol，

5.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：BD解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；故选BD．6.有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL5%H2O2溶液1mL1mol·L-1CuSO4溶液1mL1mol·L-1FeCl3溶液B1mL1mol·L-1NaHCO3溶液1mL1mol·L-1HCl溶液1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液C钠块10mL乙醇10mL水D经过酸洗除锈的铁钉5mL海水5mL蒸馏水

参考答案：B略7.下列有关物质的表述中正确的是

(

)

A．18O的原子结构示意图：

B．中子数为8的氮原子：

C．次氯酸的电子式：

D．NH4+的结构式：参考答案：A略8.已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1参考答案：D略9.反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c参考答案：C略10.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

（

）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略11.可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是

A．用MnO2和浓盐酸制备Cl2

B．用铜和稀硝酸制备NO

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制备O2

D．用锌和稀硫酸制备H2参考答案：D12.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次参考答案：B考点：制备实验方案的设计．分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答．解答：解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A．步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；C．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次，可洗涤晶体，故D正确；故选B．点评：本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析．13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大参考答案：C略14.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略15.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

（

）①无色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、SO42-、NO3-②pH=11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4＋、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－A.①②⑤

B.①③⑥

C.②④

D.①②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol?L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol?L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度0.1mol?L﹣1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．参考答案：1.A、C

烧杯、玻璃棒

2.B、C、D

3.2.0小于

大于4.13.6

将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）依据c=计算浓硫酸的体积，依据稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释正确的方法解答．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗；还需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCD；（3）配制0.1mol?L﹣1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠质量=0.1mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；故答案为：2.0；小于；大于；（4）浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol?L﹣1，解得：V=13.6mL；浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。（6）若废旧黄铜的质量为ag，最终得到的胆矾晶体为bg，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。参考答案：(1)玻璃棒、烧杯、漏斗

(2)使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀

3.0~5.9

(3)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

(4)蒸发浓缩

冷却结晶

(5)先产生白色沉淀后沉淀溶解

(6)或％解析：由流程可知，废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO，废旧黄铜加入过量稀硫酸过滤得到不溶物E为Cu，滤液A为硫酸亚铁、硫酸锌，滤液A中加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液pH使铁离子全部沉淀，锌离子不沉淀，过滤得到滤液中加入碱溶液沉淀锌离子生成氢氧化锌，灼烧得到氧化锌；或滤液A中加入过量试剂Y为氢氧化钠溶液，亚铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中为Na2ZnO2，加入酸反应生成氢氧化锌沉淀，灼烧得到氧化锌；不溶物E中通入氧气同时加入稀硫酸溶液反应生成硫酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸铜晶体；（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）氧化锌为碱性氧化物，能与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；铁离子完全沉淀的pH=3.0，锌开始沉淀的pH=5.9，所以满足沉淀铁离子，锌离子不沉淀的pH取值范围为：3.0≤a＜5.9；（3）因为氧气在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（4）由溶液D制胆矾晶体是从溶液中得到固体，实验操作需要蒸发浓缩、冷却结晶以及过滤等操作；（5）Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，氢氧化锌具有两性，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成2-，因此若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解；（6）若废旧黄铜的质量为ag，最终得到的胆矾晶体为bg，则根据铜原子守恒可知该黄铜中铜元素的质量分数为。【点睛】本题考查制备实验方案的设计，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的