黑龙江省哈尔滨市第三十四职业中学高一化学月考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第三十四职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源参考答案：C略2.“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是

（）A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．Ga3N

D．GaN参考答案：D略3.

为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)

A、通入氯气

B、加入Zn

C、加入Fe

D、加入Cu参考答案：C略4.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。5.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是(

)A．O2

B．NO

C．C2H6

D．CO2参考答案：BC略6.标准状况下，将11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，则该混合气体的体积为（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L参考答案：B略7.稀HNO3还原产物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反应中，若有1molHNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物为（） A． 仅④ B． ②和④ C． ③和④ D． 仅②参考答案：B考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn（N03）2，则应有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被还原，以此解答该题．解答：解：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn（N03）2，若有0.2mol硝酸还原，则由0.2mol×（5﹣x）=0.8mol可知x=1，应生成N2O，若有0.1mol硝酸还原，则由0.1mol×（5﹣x）=0.8mol可知x=﹣3，应生成NH4NO3，稀HNO3的还原产物为②N2O或④NH4NO3．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等．注意把握硝酸的性质，从得失电子的总数相对的角度进行解答．8.下列有关化学用语表示正确的是A．F－的结构示意图：

B．H2O的电子式：C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42ˉD．CH4的球棍模型：

参考答案：A9.下列过程属于放热的是（）A.氯酸钾分解制氧气

B.将水气化

C.煅烧石灰石制生石灰

D.盐酸与NaOH溶液反应参考答案：DA．氯酸钾分解制氧气属于分解反应，为吸热反应，故A错误；B．水的气化需要吸收热量，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰是分解反应，为吸热反应，故C错误；D．盐酸与NaOH溶液反应是中和反应，属于放热反应，故D正确；故选D。点睛：平时学习时注意归纳常见吸热反应和放热反应。常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。还有部分放热过程，但不属于化学反应，如浓硫酸的稀释和氢氧化钠的溶解等。10.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH参考答案：B11.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质．下列高分子中有可能被采用的是：参考答案：B12.在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（

）A.8.0mol/L

B.0.12mol/L

C.0.8mol/L

D.1.2mol/L参考答案：D略13.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+

B.H+和Cu2+

C.Fe3+和Fe2+

D.Fe2+和Mg2+参考答案：D试题分析：铁粉有剩余，说明一定没有Fe3+，Cu2+会和铁会发生反应，氢离子会和铁发生反应，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2+和Mg2+。答案选D。14.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是()A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用参考答案：BA.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，A错误；B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，B正确；C.水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；D.玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氟酸的腐蚀作用，浓硫酸与二氧化硅不反应，D错误，答案选B。15.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HCl

B.Cl2

C.NaHCO3

D.CO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：__________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是。

（3）C中盛放CCl4的作用是。

（4）（4分）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一

方法二

参考答案：（1）

（2）除去溶于溴苯中的溴

（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气

（4）方法一：AgNO3溶液

产生淡黄色沉淀方法二：石蕊试液

溶液变红色（或其他合理答案）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为

，B的化学式是

。（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是

（填字母代号）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1

C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式

。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式

。（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为

。

参考答案：（1）NaOH、NaHS

（2）B（3）H2O2＋H2S=S＋2H2O

H4N2(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋N2(g)

△H＝－624kJ·mol-1（4）略18.利用氧化还原反应原理配平⑴

NH3+

Cl2

N2+

NH4Cl⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O在（2）的反应中

元素被氧化，

是还原产物，该反应中体现硫酸的

性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）

L。

参考答案：略19.现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、

，B、__________（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能，说明其原因

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