湖北省襄阳市枣阳襄樊白水高级中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

湖北省襄阳市枣阳襄樊白水高级中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A．4

B．28

C．32

D．48参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n==计算．解答：解：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，m=100g，设气体的摩尔质量为M，则=M=48g/mol，所以相对分子质量为48，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．2.下列仪器中，常用物质分离的是

①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧参考答案：D略3.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

(

)A.

HCl→H2

B.

HCl→FeCl2

C.

H2SO4(浓)→SO2

D.

Fe→Fe2O3参考答案：D试题分析：A、HCl→H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl→FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）→SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、Fe→Fe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。4.下列物质暴露在空气中不容易变质的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2SO4参考答案：D试题分析：A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故错误；B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故错误；C、NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。5.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

A．K层上容纳的电子数只能是2个

B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子

D．最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案：C6.车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料，经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染C．乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互为同系物参考答案：C略7.在下列元素中，不属于主族元素的是

（）A．氢

B．铁

C．钙

D．碘参考答案：B略8.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

参考答案：A9.下列物质不能由单质直接化合生成的是

（

）A．FeCl3

B．CuS

C．SiO2

D．Al2O3参考答案：B略10.青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（

）A．青蒿素的摩尔质量为282B．用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义参考答案：B考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学计算．分析：A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；B．有机物易溶于有机溶剂；C．有新物质生成的是化学变化；D．植物黄花蒿的来源有限．解答：解：A．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故A错误；B．有机物易溶于有机溶剂，青蒿素更易溶于乙醚，故B正确；C．青蒿素转化为双氢青蒿素有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．植物黄花蒿的来源有限，化学合成方法意义重大，故D错误．故选B11.下列说法正确的是A.燃料的燃烧都是放热反应B.氯化钾的电子式为：C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物参考答案：AA、燃料的燃烧反应都是放热反应，选项A正确；B、氯化钾的电子式为：，选项B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，选项C正确；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误。答案选A。12.关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B考点：原子构成；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．M层上最多只能排18个电子；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等．解答：解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确．故选B．点评：本题考查考查核外电子的排布规律，难度中等，对学生的综合素质提出了较高的要求，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．该题的解题思路是通过讨论、排除逐一筛选即可13.砷化镓（GaAs）属于第三代半导体材料，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。其中As为第四周期第ⅤA族元素，Ga为第四周期第ⅢA族元素，下列有关说法正确的是A．Ga的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物

B．As的原子序数为23C．GaAs中两元素的价态分别为+3和-3价D．As的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C略14.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是A.Ne

B.F

C.H3O+

D.CH4参考答案：C15.以下关于右图说法正确的是A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。（1）写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：

装置B：

（2）写出装置C中发生反应的化学方程式：

（忽略水蒸气）（3）NaOH的作用是

（4）在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是

，氧化产物为

。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。参考答案：（6分）（1）KMnO4

Cl2

（2分）（2）5:2（2分）（3）0.2

（2分）

略18.在

molAL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+

个。参考答案：

0.1

，1.204×1023个。19.(8分)将气体A、B置于