离解平衡与沉淀溶解平衡-酸碱解离平衡（无机化学课件）

弱电解质无机化学醋主要呈味成分：醋酸，学名乙酸，化学是为CH3COOH（HAc)。案例导入案例导入

pHCH+0.1mol/L

盐酸

1

0.1mol/L0.1mol/L醋酸≈3

≈0.001mol/L01电解质的分类02目录弱电解质的特点CONTENTS03弱电解质溶液中的解离平衡电解质的分类01电解质的分类电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。电解质的分类强电解质弱电解质几乎全部解离的物质部分解离的的物质强酸(HCl、HNO3、H2SO4）

弱酸（HAc、HClO、H2CO3)强碱（KOH、NaOH)弱碱（NH3·H2O)大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3

)H2OHgCl2、Pb(Ac)2

等少数盐类弱电解质的特点02弱电解质的特点导电能力较弱一相同条件下，强电解质溶液导电性大于弱电解质。溶液导电能力醋酸弱氨水弱盐酸强氯化钠强氢氧化钠强弱电解质的特点溶液中存在离解平衡一二不同的弱电解质在水溶液中的解离程度是不同的，弱电解质的解离程度一般用解离常数或解离度来表示。

HA

H++A-弱电解质溶液中的解离平衡03弱电解质溶液中的解离平衡在一定条件下，当弱电解质的分子解离为离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，就建立起动态平衡，这种平衡称为弱电解质的解离平衡。一元弱酸平衡时：HA

H++A-弱电解质溶液中的解离平衡在一定条件下，当弱电解质的分子解离为离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，就建立起动态平衡，这种平衡称为弱电解质的解离平衡。一元弱碱平衡时：BOH

B++OH-

例如:Kθ(HAc)

Kθ

(NH3·H2O)

Kθ{Mg(OH)2}弱电解质溶液中的解离平衡表部分弱酸的离解常数（298.15K）K

10-2

～10-3

中强电解质；K

<10-4

弱电解质；

K

<10-7

极弱电解质。弱电解质溶液中的解离平衡（1）解离常数Ka、Kb是电解质的特征常数，不同电解质有不同的解离常数；（2）Ka、Kb表示平衡时电解质电离为离子的趋势大小，Ka（Kb）值越大，离解程度越大，该弱电解质相对较强。（3）解离常数与温度有关，与浓度无关。注意课程小结弱电解质弱电解质的特点弱电解质的解离平衡、Ka（Kb）的表达式及意义。1.1.0×10-10mol/LHCl和1.0×10-10mol/LHAc，两溶液中c(H+)相比，其结果是（）。拓展练习AA．HCl的远大于HAc的B．两者相近C．HCl的远小于HAc的D．无法估计同离子效应和盐效应˝无机化学01同离子效应02目录CONTENTS03盐效应同离子效应和盐效应的区别同离子效应和盐效应1.氨水为什么使酚酞显红色？2.影响红色深浅的主要因素是什么？3.为什么氨水中加入固体氯化铵后红色变浅？

NH4Cl+Cl-NH3·H2O

+OH-

1.氨水中滴加酚酞溶液显红色，是由于氨水能电离出OH–。2.[OH–]越大，溶液红色越深。3.由于氯化铵是强电解质，能完全电离出NH4+，溶液中[NH4+]增大，使氨水电离平衡向左移动，使溶液中[OH–]减小。同离子效应01同离子效应和盐效应同离子效应：在弱电解质的平衡体系中里，加入和弱电解质具有相同离子的强电

解质，抑制了弱电解质的解离，使弱电解质的电离度降低的现象。HCl

H++Cl-HAc

H+

+

Ac-

同离子效应和盐效应

Ba2++SO42-

Na2SO4

2Na++SO42-同离子效应

BaSO4应用：同离子效应可以使沉淀的溶解度降低。例如：硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：

在上述饱和溶液中加入Na2SO4，由Na2SO4完全电离，溶液中SO42-浓度突然增大，原来的平衡遭到破坏，平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。因此，在难溶电解质BaSO4饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解Na2SO4溶液，使BaSO4的溶解度降低。02盐效应同离子效应和盐效应二、盐效应：在难溶电解质平衡体系中里，加入一种与难溶电解质无共同离子的易溶强电解质，将使难溶电解质的溶解度增大，这种作用叫盐效应。

比如：BaSO4溶解在KNO3溶液中的，由于离子间的静电作用，BaSO4溶解度就比在纯水中稍大。

结论：盐效应使难溶电解质的溶解度增大。03同离子效应和盐