2022年天津第四十一中学高三化学测试题含解析

2022年天津第四十一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的参考答案：CA.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C.硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D.赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。故选C。2.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子电子层数：A＜B

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D参考答案：A略3.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：D略4.参考答案：C略5.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（

）A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题．分析：反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，O元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，有1molO2生成时，5molCl2参加反应，但9molCl作氧化剂，转移的电子为9mol×（1﹣0）=9mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．6.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略7.下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D8.某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a=1

B．a=2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：AC9.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（

）A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NAC.5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA参考答案：D10.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

参考答案：BD略11.在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素与Y、Z、W元素紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞YB．X的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定C．X单质的化学性质比Z单质活泼

D．元素Y和W形成的两种常见化合物均为大气污染物参考答案：AB12.下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。参考答案：B【知识点】分离与提纯【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。13.A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是

（

）

A．A、B可能在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金属元素

D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA参考答案：答案：B14.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

()

ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积参考答案：C根据n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.15.金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A．1：1

B．2：1

C．23：78

D．46：78参考答案：A解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑4mol

2mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2mol

1mol故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol×2=1：1，故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中。若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂：。A、稀硫酸

B、稀盐酸

C、稀硝酸

D、硫酸铜溶液（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

(选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中H2的体积分数为

。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是

。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）。

a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用称量质量的方法？做出判断并说明理由

。参考答案：（1）D（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4(浓)＝△＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可，用分析天平称量D或E的差量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质C是升高白细胞的常见药物设计合成C的路线如下图所示：

已知:请回答下列问题：(1)①的反应条件为____;A中官能团的名称是_____。(2)试剂X的结构简式为____,④的化学方程式为________,其反应类型为_____。(3)物质B与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。写出一种符合下列条件的T的同分异构体的结构简式____________。①属于芳香族化合物②lmol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2(4)以R″—CHO代表X写出X与苯酚在一定条件下形成高聚物的化学方程式____。(5)设计以甲醛、乙醛为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。参考答案：(1)NaOH水溶液，△

醛基

(2)

消去反应

(3)等其它合理也可

(4)

(5)【分析】①反应是卤代烃在NaOH水溶液中加热，水解生成，②催化氧化生成，A为，由信息得X为，A与X发生反应③得，④浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成，再发生银镜反应，被氧化成羧酸盐，酸化后生成B，B为，B经反应⑥脱羧得C，。（5）由给予的信息，可知由1分子乙醛与3分子HCHO发生加成反应可以得到C（CH2OH）3CHO，然后与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4。【详解】（1）①反应是卤代烃在NaOH水溶液中加热，水解生成；A为，A中官能团的名称是醛基；（2）A与X发生反应③得，由信息得X为，经④在浓硫酸、加热条件下，发生消去反应生成，方程式为；(3)物质B为与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。T的同分异构体的结构特点：①属于芳香族化合物，含有苯环；②lmol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，说明含有两个羧基；③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2，结构对称，符合下列条件的T的同分异构体的结构简式可能为：等。（4）以R″—CHO代表X，X与苯酚在一定条件下发生缩聚反应，形成高聚物的化学方程式；（5））由给予的信息，可知由1分子乙醛与3分子HCHO发生加成反应可以得到C（CH2OH）3CHO，然后与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4．合成路线流程图为：18.[选修3：物质结构与性质](15分)元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)X基态原子的电子排布式为____________________________________。(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________________________(3)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。(4)Y与X可形成YX32－。①YX32－的立体构型为________(用文字描述)。②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式______。(5)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为_____________________________pm(列式表示)。

(6)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl22mol该配合物中含有σ键的数目为________。参考答案：(1)1s22s22p4(1分)(2)水分子和乙醇分子间形成氢键(1分)(3)sp3(4)①三角锥形②NCl3或PCl3等(5)ZnS(1分)≈4.1××540.0pm＝135或或(6)32NA或32×6.02×1023

[解析]由题给条件知，X、Y、Z分别是O、S、Zn。(1)O的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。(2)因为水分子和乙醇分子间能形成氢键，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。(3)H2S中S采用sp3杂化。(4)①SO32－中S原子价层电子对＝(6＋2)/2＝4，其立体构型是三角锥形。②等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，NCl3、PCl3等都是SO32－的等电子体。(5)晶胞中硫离子位于顶点和面心，共有8×(1/8)＋6×(1/2)＝4个，锌离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为，晶胞的体积为(540.0×10－10cm)3，则密度为≈4.1g·cm－3。a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为立方体体对角线的，体对角线长度为×540.0pm，则a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为××540.0pm＝135pm。(6)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，计算σ键的数目时既要考虑配体中σ键，也要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此2mol该配合物中含有σ键的数目为32NA或32×6.02×1023