2022-2023学年安徽省亳州市高级中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年安徽省亳州市高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3－,下列说法错误的是 A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4 C．A为电源正极,H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区 D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－参考答案：DA项，该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正确；B项，由于在工区是OH－放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体，正确；C项，A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反应：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+从Ⅰ区移向Ⅱ区，正确；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D错误。2.(08卢湾区期末)如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是

（

）A．b是阳极，a是阴极B．a是正极，b是负极C．乙是正极，甲是负极D．乙是阳极，甲是阴极参考答案：答案：D3.

参考答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。

4.下列实验现象描述正确的是

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的

C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略5.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（

）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

参考答案：答案：A6.生活中的一些问戚常涉及到化学知识,下列叙述中不正确的是A.利用油脂在碱性条件下水解，可以生产肥皂B.苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚C.2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一种烈性炸药，可用于开矿D.氟利昂化学性质稳定,排放到大气中不会对环境造成危害参考答案：D略7.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个：（

）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1参考答案：C略8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C略9.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略11.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2参考答案：A略12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2+

B．乙是稀硫酸

C．丙溶液含有NH4+

D．丁溶液含有HCO3-参考答案：C略13.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3参考答案：D略14.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤参考答案：C略15.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.依据有关信息解答下列化学实验问题：（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R﹣CHO+NaHSO3R﹣CH（OH）﹣SO3Na（1）若使CH3CH（OH）﹣SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是

或

；分离乙醛的操作方法

．（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：回答下列问题：（2）操作Ⅰ的名称是

，乙醚溶液中所溶解的主要成分是 ；（3）操作Ⅲ的名称是 ，产品乙是

．（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质

（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：

．参考答案：Ⅰ、（1）NaOH；HCl；蒸馏；Ⅱ、（2）萃取分液；苯甲醇；（3）过滤；苯甲酸；（4）苯甲醛；取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．解：Ⅰ、（1）因为可逆反应R﹣CHO+NaHSO3R﹣CH（OH）﹣SO3Na，要想使CH3CH（OH）﹣SO3Na全部变成乙醛即使平衡向逆反应方向移动，可以采取加入氢氧化钠或者盐酸消耗亚硫酸钠使平衡逆向移动，所以可以加入的为NaOH或者HCl；分离互溶的有机物采用蒸馏的方法，所以分离乙醛的操作方法为蒸馏，故答案为：NaOH；HCl；蒸馏；Ⅱ、由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ分层乙醚与水溶液，则为萃取分液，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸；（2）根据以上分析，操作Ⅰ分层乙醚与水溶液，则为萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故答案为：萃取分液；苯甲醇；（3）根据以上分析，操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸，故答案为：过滤；苯甲酸；（4）根据苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，所得混合物中可能还有未反应的苯甲醛，然后加水、乙醚萃取苯甲醇和未反应的苯甲醛，则乙醚溶液中含苯甲醇和未反应的苯甲醛，所以操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇和未反应的苯甲醛，根据醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液），所以可以通过取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛，故答案为：苯甲醛；取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“a”或“b”）。②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

I．由表中数据判断ΔH2

0（填“＞”、“＜”或“＝”）；Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

。A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大（2）环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，试计算溶液中c(PO43-)（写出计算过程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq)+NH4+(aq)+PO43-(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为

。

参考答案：(16分)（1）①

b

（2分）

②I．＜（3分）Ⅱ．B（3分）（2）①Ksp[Ca3(PO4)2]==2×10－33

（1分）

（2×10-7）3×c2(PO43-)

=2×10－33

（1分）c(PO43-)=5×10-7mol/L