江苏省无锡市西漳中学高一化学模拟试题含解析

江苏省无锡市西漳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略2.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是A．该反应的氧化剂是水

B．该反应的氧化产物是N2C．若反应过程中转移5mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为11．2LD．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L参考答案：C3.下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答．【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．故选D．4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是A.盐酸

B.NaOH溶液

C.硝酸

D.食盐水参考答案：B5.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,

c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略6.短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（

）A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C.原子半径：C＞D＞BD.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高参考答案：A试题分析：根据题意知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A为氮元素；B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；B、E为同主族元素，则E为硫元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C为钠元素。A、二氧化氮常温下为红棕色有刺激性气味的气体，错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，硫酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应，正确；C、根据元素周期律判断原子半径：Na＞Al＞O，正确；D、水分子间存在氢键，沸点比H2S的沸点高，正确。

7.下列离子方程式中，正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；C．氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．8.经氯水消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、

⑤KI、⑥Na2S、⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）。A.全部

B.②④⑤⑥

C.②⑤

D.④⑥参考答案：C略9.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A.属于高分子化合物 B.链节为—CH2—CH—C.单体为CH2=CH-COOR D.n为聚合度参考答案：B【详解】A.聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故A正确；B.链节为，故B错误；C.根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR，故C正确；D.根据高聚物的定义可知n为聚合度，故D正确；故选B。10.将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2

B．4C．6

D．8参考答案：C解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C．11.若乙酸分子中的氧都是180，乙醇分子中的氧都是l6O，二者在浓H2S04作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有l80的物质有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略12.N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．I中破坏的是非极性键；B．三个过程均是能量降低，所以是放热过程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应．【解答】解：A．I中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；C．图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D错误．故选B．13.金属钠加入下列物质中，不能产生氢气的是A．乙醇

B．乙酸

C．苯

D．水

参考答案：C14.关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是(

)A．每个分子中都含有氮分子

B．每个分子中的氮原子个数相等C．每种物质中氮元素的质量分数相同

D．都属于氧化物参考答案：B试题分析：A．每个分子中都含有2个氮原子，错误；B．每个分子中都含有2个氮原子，所以氮原子个数相等，正确；C．由于物质的元素组成不同，所以它们中氮元素的质量分数不相同，错误；D．N2是单质，不含有氧元素，所以不属于氧化物，错误。15.能证明淀粉已发生水解的试剂是（

）A．淀粉碘化钾溶液

B．银氨溶液

C．碘水

D．碘化钾溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告。（1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是________________________________________________________________________________产生此气体的化学方程式可能是___________________________.②想制取该气体，采用的发生装置可选用如下图中的__________(对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。

③若右图是收集该气体的装置，气体由

端（填“a”或“b”）导入。(2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式______

只须写一种）。参考答案：（1）①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气(H2)]；将带火星的木条插入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将试管口堵一会儿，点燃此气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声，则证明是氢气）；2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）；②B；

③若上填O2或CO2则填a或H2则填b；（2）上述气体中的任一种的方程式均可（已填的除外）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：⑴ Cu2S中铜元素的化合价为＿＿＿＿，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2) 若将A中红色物质反应掉,操作I加入试剂最好是

。A.

加入适量的NaNO3 B.适量的HNO3

C.适量的H2O2(3) 取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，e点物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿计算过程略去)。参考答案：略18.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：用CO(g)还原NO2(g)的能量转化关系如图所示。若用标准状况下22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H1＝－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H2若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______。参考答案：(1)2

a/4

(2)﹣1160kJ/mol解析：(1)发生反应：4CO+2NO2=N2+4CO2，CO物质的量为=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4molCO反应时放出热量为akJ，则0.1molCO反应放出的热量为akJ×=0.25akJ；

(3)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，(①+②)×可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1，则(-574KJ?mol-1+△H2)×=-867kJ?mol-1，解得△H2=-1160kJ/mol.点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减