广西壮族自治区桂林市永福中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析

广西壮族自治区桂林市永福中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）

A、[Co（NH3）4Cl2]Cl

B、[Co（NH3）3Cl3]

C、[Co（NH3）6]Cl3

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；

B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；

C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．

故选B．

【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．2.在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC，则下列说法不正确的是（）①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4②平衡时C气体的体积分数约为11.8%③A的转化率为20%④平衡时B的平均反应速率为0.04moL.L-1.min-1⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.①⑤⑦

B.②③④⑥

C.①④⑤

D.

⑤⑥⑦参考答案：A略3.下列离子组能大量共存的是(

)。A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－参考答案：C略4.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答．解答：A、难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；B、MnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误；C、通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故C正确；D、沉淀转化的离子方程式为：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D错误；故选C．点评：本题考查了沉淀的转化，注意绝对不溶的物质是没有的，沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，题目难度不大．5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（

）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不变参考答案：D略6.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下说法正确的是

（）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确参考答案：C略8.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.MgB

B.MgB2

C.Mg2B

D.Mg3B2参考答案：B略9.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A．131

B．53

C．25

D．78参考答案：C10.CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为（

）A．4

B．6

C．

8

D．12参考答案：B略11.元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区

B．只有d区

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：s区含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素．解答：解：s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固．12.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下：

合成它的单体是A、氟乙烯和全氟异丙烯；

B、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C、1-三氟甲基础-1，3-丁二烯

D、全氟异戊二烯参考答案：B略13.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。已知角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为A．

B．

C．

D．参考答案：D略14.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是

A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略15.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A．相同温度下，x的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是

；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

。（3）采用

（操作名称）法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出

；再加入（从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集

℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH－）的比值是_______。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。参考答案：（6）①CO32－+H2OHCO3－+OH－

②1010：1

③H2O+CO32－+Cl2=Cl－+ClO－+HCO3－18.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）硫原子电子排布式为

。（2）在钠碱循环法中，常用Na2SO3溶液作为吸收液，写出SO2被Na2SO3溶液吸收的离子方程式是

。

（3）当Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是(已知：当c(SO32-)=c(HSO3-)时，溶液的pH=7.2)

。（4）工业上也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备H2SO4，该原电池中负极反应式为

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4（2）SO32-+SO2+H2O=2HSO3-（3）c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)（4）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+略19.有A、B