2022年辽宁省沈阳市市第一〇四高一化学联考试题含解析

2022年辽宁省沈阳市市第一〇四高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是

A.gB.gC.gD.g

参考答案：C略2.下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A.液氧漂白粉Al2O3COB.生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C.碱石灰盐酸K2OCl2D.胆矾水玻璃CaOSO2

参考答案：DA、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。点睛：掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。3.参考答案：A略4.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（

）

A.中子数为146

B.质子数为238C.质量数为330

D.核外电子数为146参考答案：A略5.实验室里需用950mL

0.1mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（

）A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000mL水B．称取24g胆矾溶于水配成1000mL溶液C．称取16g硫酸铜固体，加入1000mL水D．称取25g胆矾溶于水配成1000mL溶液参考答案：D略6.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略7.下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：D略8.汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是A．该反应是放热反应

B．该反应是氧化还原反应C．该反应过程中有共价键的断裂和形成

D．使用催化剂可以改变反应速率参考答案：A9.下列关于物质的检验说法正确的是（

）A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B.钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C.NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D.待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-参考答案：A试题分析：A、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫，所以A正确；B、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，所以B错误；C、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以C错误；D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以D错误。10.下溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（） A．150mL1mol/L氯化钠溶液 B．5mL2mol/L氯化铵溶液 C．150mL1mol/L氯化钾溶液 D．75mL1.5mol/L氯化镁溶液 参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度、离子个数计算． 【解答】解：A.1mol/L氯化钠溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L，故A不选； B.2mol/L氯化铵溶液中的c（Cl﹣）为2mol/L，故B不选； C.1mol/L氯化钾溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L，故C不选； D.1.5mol/L氯化镁溶液中的c（Cl﹣）为1.5mol/L×2=3mol/L，故D选； 故选D． 【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大． 11.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A参考答案：B略12.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②

B．②③C．③④

D．②③⑤参考答案：B略13.在物质分类中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略14.1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它是超铀元素

D．它的一种同位素的核内不会含89个中子参考答案：C15.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(

)A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识，参照猜想提示I、II的形式，对该药品可能是什么物质作出猜想(写出常见的两种)，并设计实验验证方案、叙述现象。猜想提示:猜想1：这种试剂可能是

;实验验证方案及现象:取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，如果出现白色沉淀。猜想2：这种试剂可能是

实验验证方案及现象:取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。猜想3:这种试剂可能是

;实验验证方案及现象:

。参考答案：猜想1：K2SiO3

；猜想2：K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1）：K2CO3;取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸,若产生无色、无味的气体,则原固体是K2CO3。猜想3（2）K2SO4;取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸,无明显现象出现,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原固体是K2SO4。猜想3(3)K2S2O3;取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸,若产生无色有刺激性气味的气体且溶液浑浊,则原固体是K2S2O3。猜想3(4)K2C2O4;取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸，若无明显现象出现，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为

；氧原子个数之比为

；相同条件下体积比为

．参考答案：5：5：4；10：5：4；5：5：4．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．【解答】解：质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO物质的量之比为：：=5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：4：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4．18.如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入和C.在原容器中充入D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______

逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A.消耗同时生成1mol混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变

D.3v正(H2)=v逆(H2O)E..不变参考答案：(1)0.225mol/(L·min)

升高温度

吸热

(2)5.33

增大

(3)BE

(4)>

(5)CE【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；根据平衡时各物质的浓度计算体积分数及平衡常数；根据平衡移动规律分析平衡的移动方向及判断反应是否到达平衡状态。【详解】(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃达平衡时，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，n(H2O)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol，则的体积分数为=；如图所示，正逆反应速率都增大，说明升高了反应温度，且逆反应速率增大的更多，平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析得，该反应的逆反应为吸热反应，故答案为：0.225mol/(L·min)；；升高温度；吸热；(2)500℃该反应的平衡常数为K

=5.33；降低温度，平衡正方向移动，平衡常数增大，故答案为：5.33；增大；(3)A.在原容器中再充入1molCO2，平衡正方向移动，但的转化率减小，故A不选；B.在原容器中再充入和，该反应为气体体积较小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以的转化率增大，故B选；C.在原容器中充入，平衡不移动，所以的转化率不变，故C不选；使用更有效的催化剂，改变反应速率，但对平衡不影响，故D不选；E.将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，故的转化率增大，故E选，故答案为BE；(4)、、和的浓度均为时，Qc=<K，平衡正向移动，则此时v(正)>v（逆）；(5)A.消耗和生成1mol都表示正反应方向，故A不选；混合气体密度不变，该容器为恒容，所以气体密度始终不变，故B不选；C.混合气体平均相对分子质量不变，该反应前后气体的物质的量不同，则相对分子质量不变说明反应物生成物浓度不变，说明反应已达到平衡，故C选；D.反应中，速率之比等于化学计量数之比，若v正(