湖北省荆州市育苗学校高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市育苗学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW参考答案：A略2.

参考答案：D3.分子式为C4H8Cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略4.有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是 。（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。（3）写出F生成G的化学方程式

。（4）写出J的结构简式 。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。①FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基

④能发生水解反应。参考答案：5.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氯气的体积参考答案：B6.下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D．Mg(OH)2受热能分解，可用作阻燃剂参考答案：D略7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

参考答案：AD【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及加成反应、物质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．8.(08东莞调研)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．3.6g重水中所含质子数为2NA

B．1molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子C．1molCH4分子中共价键总数为4NA

D．4.48LN2所含分子数为0.2NA参考答案：答案：C9.下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D略10.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．用激光笔照射参考答案：D略11.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

则下列说法正确的是（

）A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略12.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

参考答案：D略13.下列应用不涉及氧化还原反应的是A

Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B

工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC

工业上利用合成氨实现人工固氮

D

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D14.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2．下列有关该反应的说法中正确的是（）A．NO2被还原B．CO是氧化剂C．CO发生还原反应D．NO2失去电子参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答．【解答】解：A．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B错误；C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．NO2中N元素的化合价降低，得电子，故D错误；故选A．15.参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是__________________________________。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应___________，活塞b应___________，需要加热的仪器装置有____________(填代号)，m中反应的化学方程式为___________________.(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体.E内放置铂铑合金网，按A→C→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：______________________________________。②实验中观察到E内有红棕色气体出现.证明氨气具有_________性。参考答案：(1)ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊(2)

打开

k

m2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原本题为实验题，主要考查物质除杂、性质及实验步骤。(1)分离提纯CO、CO2混合气体，先除去CO2，再检验CO2是否除净，干燥CO，CO与CuO反应氧化为CO2，最后检验生成的CO2，未反应的CO一定要处理，一般是点燃或收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=

；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)

c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH

7（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为

。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。（4）分析下表提供的数据：化学式电离常数HClOKa＝3×10-8H2CO3Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：

参考答案：（1）

10-2mol/L

、

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

（2）=

、

>

（3）

2.2×10-8mol/L

（4）①

ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

2HClO＝2H+＋2Cl-＋O2↑（光照）

②

c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

略18.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

和

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

(写分子式），理由是

；(2)Q的元素符号是

，它属于第

周期，它的核外电子排布式为

，在形成化合物时它的最高化合价为

；参考答案：略19.有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：Ⅰ.将X粉末充分加热，有气体产生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。III.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用