浙江省金华市永康师范大学附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市永康师范大学附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是：

A．A、B可能属同一周期

B．A位于B的前一周期

C．A只能是金属元素

D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素参考答案：BD2.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()

△H=－57.3kJ·mol－1

对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O()

△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是

（

）

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2=Q3>Q1参考答案：A略3.属于苯的同系物是

A．

B．

C．

D．参考答案：D略4.下列说法正确的是A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考答案：B【详解】A.铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成硅酸胶体，因此有透明的凝胶形成2，B正确；C.由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D.浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B。5.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是

A.盐酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH参考答案：D6.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（

）A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NAC．32克氧气所含的原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同参考答案：D略7.（不定项）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.NH3NOHNO3C.SO2CaCO3CaSO4D.CaCl2CaCO3CaO参考答案：C二氧化硅与盐酸不反应，A错误；一氧化氮与水不反应，B错误；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，被氧气氧化为硫酸钙，C正确；氯化钙与二氧化碳不反应，D错误；正确选项C。8.除去乙烷中乙烯的办法是

A．通过酸性高锰酸钾溶液

B．通过溴水

C．通过浓硫酸

D．通过石灰水参考答案：B9.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A.相对分子质量M可表示为：B.溶液密度ρ可表示为：C.溶液的质量分数ω%可表示为：D.物质的量浓度C可表示为：参考答案：AVL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数ω%==；变形得M=；物质的量浓度C=；根据，；故A正确。10.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

参考答案：C11.下列说法中正确的是……………（

）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/mol

D、标准状况下，18g水的体积是22.4L参考答案：B略12.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（

）参考答案：D13.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：D略14.下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；D．将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．4NH3＋5O24NO＋6H2O参考答案：D解析：由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。②C装置中发生反应的化学方程式为________。③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______(填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

离子键、共价键

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③根据铵根的性质解答；④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按下列要求填充：⑴羟基的电子式：

⑵乙酸的电离方程式：

⑶葡萄糖在酒化酶转变为酒精的化学方程式

参考答案：略C6H12O6→2C2H5OH+2CO218.在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是_____，电子式是_______(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。参考答案：(1)CaCl2

离子键

(2)

(3)离子键和非极性键

解析：(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是离子化合物，存在离子键，其电子式为，；(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子的电子式为；(3)W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠