福建省泉州市南安龙风中学高二化学测试题含解析

福建省泉州市南安龙风中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能使蛋白质变性的是

A．浓盐酸

B．食盐

C．硫酸铜

D．氢氧化钠参考答案：B略2.下列各组物质的相互关系正确的是

A.同位素：1H、2H、3H、H2

B.同素异形体：C60、C70、金刚石

C.同系物：C2H4、C3H6、C4H8

D.同分异构体：

参考答案：B3.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是A.20mlH2O

B.NaOH溶液C.醋酸钠固体

D.浓盐酸参考答案：C4.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）

A．c（H+）

B．

C．

D．

参考答案：B略5.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙炔的分子式：C2H2C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3D.乙酸的实验式：C2H4O2参考答案：B6.下列离子方程式中，错误的是（）A.钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.将氯气通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：BA、钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na＋+2OH－+H2↑，故A正确；B、氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故C正确；D、Fe2＋能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选B。7.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(

)A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略9.下列叙述正确的是

(

)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C略10.在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl－、NO、S2－

②K+、Fe2+、I－、SO

③Na+、Cl－、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl－、HCO

⑤K+、Ba2+、Cl－、NOA．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B试题分析：由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。①若为酸性溶液，则H+、NO与S2－会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，错误；③四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；④酸性条件下HCO不能大量共存，错误；⑤四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断11.（2015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A考点：几组未知物的检验．

分析：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．解答：解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．点评：本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大12.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（

）A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C13.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A14.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。反应达到平衡的标志是

A、容器内压强是开始时的1.5倍

B、容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C、单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC

D、容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：D略15.家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是

A．SO2

B．CO

C．HCHO

D．NO参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是

收集气体B的方法是

（3）A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)已知：羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：现有如图所示的转化关系：且E能使FeCl3溶液显紫色，F转化为G时产物只有一种，G能使溴水褪色。（1）写出下列物质的结构简式A

，B

。（2）写出下列转化的化学方程式并注明反应类型：F→G：

，反应类型

。A→H：

，反应类型

。参考答案：略18.实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是

（填序号）。（2）鉴定1－氯丙