内蒙古自治区赤峰市巴林左旗林东镇第五中学高一化学摸底试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市巴林左旗林东镇第五中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质间的归类正确的是（）A．1H、2H、3H互为同素异形体B．碳酸氢钠和纯碱是同一物质C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．O2与O3互为同位素参考答案：C【考点】同素异形体；同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机化合物的异构现象．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；B．碳酸氢钠为酸式盐，纯碱为碳酸钠是正盐；C．同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素．【解答】解：A．1H、2H、3H互为氢元素的同位素，故A错误；B．碳酸氢钠和纯碱不是同种物质，故B错误；C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）分子式相同结构不同为同分异构体，故C正确；D．同位素为原子，O2与O3互为同素异形体，不是同位素，故D错误；故选C．2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA参考答案：C3.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．分析：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．解答：解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．4.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放参考答案：B略6.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质或方法中，不能用来鉴别二者的是

A．燃烧

B．NaOH溶液

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略7.下列仪器不能用于加热的是（）A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．烧瓶参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，以此来解答．【解答】解：A．量筒不能用于加热，故A正确；B．试管能直接加热，故B错误；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．垫上石棉网可以给烧瓶加热，故D错误；故选A．8.下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

参考答案：D略9.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．10.下列关于乙烯的说法不正确的是A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇参考答案：C11.下列离子方程式正确的是（

）A.氯气与水的反应：Cl2+H2O==Cl—+ClO－+2H+B.

Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓C.足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑参考答案：C12.下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是

A.Mg

B.S

C.O

D.Ar参考答案：B略13.下列措施能减慢化学反应速率的是A．将煤块粉碎后燃烧B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．将食物贮藏在冰箱中参考答案：D14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．

分析：A．依据阿伏伽德罗定律解答；B．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；C．常温常压，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算．解答：解：A．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，故A错误；B．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故B错误；C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算氮气的物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确阿伏伽德罗定律内容及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大15.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）该同学应选择________mL的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c．用CuSO?固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝

d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边e．定容时俯视刻度线f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作参考答案：(1)500

(2)④

⑤

(3)62.5g

25ml

(4)acd【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。【详解】(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作④为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作⑤为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在④、⑤之间。(3)若以试剂②配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液时，所需③的体积V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；

b．配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；c．用CuSO?固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO?减少，所配溶液浓度偏低；

d．（2）中图②操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；e．定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；f．摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.某温度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下,中性溶液的pH=

。（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

。

II.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

（填字母）。A．2v(NH3)=v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为

。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为

。④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：

。参考答案：I.（1）7.5

（2）13II.（1）①BC；

②1.6×10－8（mol·L－1)3（2）③0.05mol·L－1·min－1。

④25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。

略18.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。参考答案：(1)冷凝管(或直形冷凝管)

a

(2)先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞

(3)C

B【分析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器