江苏省徐州市海州中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

江苏省徐州市海州中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D略2.在铁制品上镀锌，以下方案设计正确的是A．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：C3.关于第三周期元素性质的说法正确的是（

）A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应

B.碱性Mg（OH）2<Al（OH）3C.稳定性SiH4＜HCl

D.金属性Na＜Mg参考答案：C镁单质和冷水不反应，故A错误；碱性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B错误；4.关于工业制硫酸的说法不正确的是（

）A.燃烧硫生成SO3

B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂

D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：A略5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（

）A.蒸馏

B.升华

C.蒸发

D.萃取参考答案：B试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。6.金属钠着火，能用来灭火的是A.水

B.湿抹布

C.泡沫灭火剂

D.干沙参考答案：D7.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B.Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC.Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D.卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性参考答案：B【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，其中胶体分散质的粒子直径介于1nm～100nm之间，故A正确；B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，故B错误；C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸，故C正确；D．卤水点豆腐的原理是卤水中的电解质可使蛋白质胶体发生聚沉，电解质离子破坏了胶体的介稳性，故D正确；故答案选B。8.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.食盐、淡水

B.钠、镁、铝C.氯气、溴、碘

D.烧碱、氢气参考答案：A详解：把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，A正确；可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，B错误；可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，C错误；可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，D错误。故选A。9.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合； B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合； C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合； D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合； 故选：D． 【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行． 10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X>Y>Z

B.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2－>Y＋>Z－

D.原子序数：X>Y>Z参考答案：D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。A、最外层电子数F＞S＞Na，选项A错误；B、单质沸点Na＞S＞F2，选项B错误；C、离子半径S2－＞F－＞Na＋，选项C错误；D、原子序数S＞Na＞F，选项D正确。答案选D。11.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F－的结构简式：C.中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：参考答案：BA中是分子式，不是结构简式；C中质量数错了；D中氨原子少电子；答案选B。12.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

（

）A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

参考答案：A略13.有一真空瓶质量为，该瓶充入二氧化碳气体后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是A．×44B．×44C．×44D．×44参考答案：C略14.以下实验能达到目的的是(

)

A．向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质

B．向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NOC．可用PH试纸来测浓硫酸的PH值D．取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣参考答案：AB略15.某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（

）A．C2H4和C2H6

B．CH4和C3H6

C．C3H8和C2H4

D．CH4和C2H4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：________________（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C．将已冷却的溶液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________偏小的有_______________无影响的有_______________________A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D．容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；参考答案：（1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩尔质量

，A的相对原子质量是

。参考答案：

95g·mol-1，24

略18.现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。参考答案：(1)放热

>

(2)增大

(3)增大

减小

(4)减小

(5)不变【分析】已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p；【详解】（1）根据分析可知，正反应为吸热，则逆反应为放热反应；m＋n>p；（2）减压容积增大，平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，但B的转化率减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变。

19.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价_____________（填升高或降低），表现出____________性，是________剂，具有还原性的微粒是_________，它们在反应中______（填得或失）电子，发生_________反应（填氧化或还原），其化合价__________（填升高或降低）。参考答案：H+、F2

降低

氧化

氧化

Fe、Cl－