河南省洛阳市涧西区湖北路小学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省洛阳市涧西区湖北路小学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应或过程属于吸热的是（

）A．盐酸与NaOH溶液的反应

B．H+H=H2

C．Al和Fe2O3的铝热反应

D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（

）

A、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

B、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

C、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略3.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[]A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：B略4.将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2 D．O2参考答案：D5.下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（）A．Na2O

B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3?10H2O参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】氧化钠易与水、氧气反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，碳酸钠结晶水合物在温度稍高时易失去结晶水，以此解答该题．【解答】解：A．氧化钠可与氧气进一步反应生成过氧化钠，故A不选；B．过氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故B不选；C．碳酸氢钠在干燥的环境中性质较稳定，不易发生变化，常温下不分解，故C选；D．Na2CO3?10H2O在干燥的环境中易失去结晶水，故D不选．故选C．6.下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是A．Cl－B．F－

C．NH3

D．NH参考答案：B7.已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是A．0.3mol、0.2mol、0.1mol

B．0.1mol、0.2mol、0.3mol

C．0.1mol、0.3mol、0.1mol

D．0.1mol、0.2mol、0.1mol

参考答案：C略8.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑参考答案：B试题分析：A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。9.下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，因此它是电解质B．BaSO4难溶于水，因此它是非电解质C．NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质D．胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】A、电解质必须是化合物；B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同．【解答】解：A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4为电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，为电解质，故C正确；D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同，故D错误；故选C．10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略11.下列物质中，适用于分子晶体的是

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电D.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

参考答案：CD12.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组

（

）

A、K+、Fe2+、AlO2－、NO3－

B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ C、K+、NH4+、CO32－、S2－

D、Cu2+、Ag+、NO3－、CI－参考答案：B略13.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

()A．溶液中的阳离子有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1参考答案：AB14.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A.I可用于制备并检验氢气的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.III可用来配制一定物质的昼浓度的NaOH溶液D.IV可用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色参考答案：BA、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。15.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有

（

）A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL0.2mol/L的稀H2SO4溶液（1）浓硫酸的物质的量浓度为

量筒取用浓H2SO4的体积为

（2）填写下列操作步骤：①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是

。②立即将上述溶液沿玻璃棒注入

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。③加水至距刻度

处，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作①中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将

；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；操作③中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：

；若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量为

。（4）利用反应“”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题：①该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为：____________，电解质溶液是________；②正极上出现的现象是_____________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成银________g。参考答案：

略18.已知乙烯能发生以下转化：

（1）

写出B、D化合物中官能团的名称：B

；D

；（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：如果①中的水为H218O，在③反应方程式中标记出18O。②