安徽省淮南市万家岗中学高二化学摸底试卷含解析

安徽省淮南市万家岗中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.家用铝锅适宜蒸煮碱性食物C.铝位于周期表中第四周期第ⅢA族

D.目前我国钢产量居世界首位参考答案：AD2.分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物一种同分异构体的一溴代物可能有6种参考答案：D略3.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失去电子的反应是还原反应

B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D．电子是从还原剂出发向氧化剂转移参考答案：BD略4.COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有关说法不正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小参考答案：B 5.下列各组性质的比较中正确的是（

）A．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．稳定性：HCl>PH3>H2SD．氧化性：I2>Br2>Cl2参考答案：B略6.实验①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答案：B略7.下列产品的使用不会对环境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞电池

参考答案：B略8.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．

B．

C．CuO

D．·5参考答案：C略9.下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率D.打开啤酒盖，立即有气体逸出ks5u参考答案：B略10.铁是人体必需微量元素之一。缺铁会引起A．侏儒症

B．骨质疏松症

C．甲亢

D．贫血参考答案：D略11.由于少数不法分子惟利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引起中毒的是（

）A.BaSO4

B.NaNO2

C.CH3OH

D.P4参考答案：A12.下述实验能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的A将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和铁粉防止的水解与氧化D在淀粉与稀硫酸混合共热后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖

参考答案：C略13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO参考答案：B14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略15.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：

MnO4-+

HSO3-+

H+——

Mn2++

SO42-+

H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是

mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．请回答下列问题：①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率

（填“增大”或“减小”）；②25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量

A．大于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．小于92.4kJ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是

；A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．容器内压强不再变化C．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=

．参考答案：①增大；②C；③B．④．考点：化学平衡状态的判断；有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．分析：①影响化学反应速率的因素是增大物质浓度、升高温度、气体反应增大压强，增大接触面积等都可以加快反应速率；②合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；③当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系；④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写入表达式．解答：解：①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，正逆反应速率都增大，只是正逆反应速率增大程度不同；故答案为：增大；②由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；故答案为：C；③合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．反应是气体体积减小的放热反应；A、平衡时各物质的物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，N2、H2、NH3的浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B、反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；C、单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3，反应正向进行，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；故答案为：B．④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应的平衡常数=；故答案为：．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡以及平衡常数等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡标志的判断、化学平衡和反应速率影响因素相关基础知识的积累，把握平衡常数的意义，题目难度中等．18.已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是

，说明乙二酸的酸性比碳酸

（填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为

，说明乙二酸有

性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了

反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是

，导管在液面上的原因是

。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。若用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因有

（从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物。c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因

。参考答案：(1)有无色气泡产生

强（2）高锰酸钾溶液紫色褪去

还原（3）酯化（取代）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层

防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（4）a、b、c（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（其他合理答案均给分）

略19.（21分）（1）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c=4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键

个

，π键

个。（3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：①增大容器的体积，平衡移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”)②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡

移动，反应混合物的颜色。若通人N2气体，平衡

移动，反应混合物的颜色。③加入催化剂，平衡移动。

(4)下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：

物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体