2022-2023学年广东省湛江市那梧中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省湛江市那梧中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)参考答案：C2.下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：参考答案：D3.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B4.下列说法中，错误的是()A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性

B．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的C．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：C略5.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是A.该装置将化学能转化为电能B.负极上发生的电极反应为Li－e－＝Li＋C.该电池可用LiOH溶液作电解质D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重7g参考答案：C【分析】A.该电池为原电池；

B.负极是锂失去电子，发生氧化反应；

C.电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应；

D.根据转移电子守恒分析解答。【详解】A.该电池为原电池，所以该装置将化学能转化为电能，A项正确；

B.负极是锂失去电子，发生氧化反应，电极反应为Li-e-=Li+，B项正确；

C.电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应，该电解池不能用水溶液作电解液，C项错误；

D.根据转移电子守恒，电路中每流过1mol电子，正极上发生还原反应，正极材料要结合1mol锂离子，所以增重7g，D项正确；

答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，值得注意的是，电解质不同可能会影响电极反应，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D7.如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A略8.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+和Br－

D．含Fe2+和Fe3+参考答案：C略9.下列表述中正确的是（

）

A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略10.X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半径：X＞Y＞ZC、原子最外层上电子数的关系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4参考答案：A略11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是

（

）

A．电池的电解质为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-+2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C12.下列说法正确的是A

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C

Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D

天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BDA项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。13.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是

（

）A、KCl中含有35Cl

B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－

D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：B略14.在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（钙长石）

（镁橄榄石）

（钙镁）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

则在地壳区域高压条件下，有利于（

）

A．钙长石生成

B．镁橄榄石生成

C．钙长石和镁橄榄石共存

D．（钙镁）石榴子石生成参考答案：D略15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A

1∶7

B

1∶9

C

1∶5

D

2∶9参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是__________________________，判断沉淀是否洗净的操作是________________________________________________。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是___________________。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要试剂：_____________________________________。用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）参考答案：(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量_取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净___(2)_______稀硫酸____

_____浓硫酸___________偏低_____

________装置中有CO2残留_____(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量_____________HNO3和AgNO3_____________________________烧杯________玻璃棒__

_____漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。.参考答案：(1)A

(2)N

球形

K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

(3)V形

sp3

(4)0.315

12

(5)体心

棱心解析：（1）紫色波长400nm～435nm，因此选项A正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充子在s能级上，电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；（3）I3＋与OF2互为等电子体，OF2属于V型，因此I3＋几何构型为V型，其中心原子的杂化类型为sp3；（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为nm＝0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，K处于体心，O处于棱心。18.（12分）在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和1molY气体，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

（l）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4molX（g）和2molY（g），达到平衡，则Z的体积分数为_____________；平衡时，气体的总物质的量是_____________。（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和Y（g）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为______________。参考答案：（l）0.4

5mol

（2）0.5＜＜5略19.（12分）电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源

极，电极反应为

；纯铜作 极，电极反应为

。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为

；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序

（填所加试剂的化学式）。（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原