湖南省郴州市市第八中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省郴州市市第八中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于纯净物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A略2.下列各组中顺序的排列不正确的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B.稳定性：HF＞H2O＞H2SC.碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF参考答案：D考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。3.下列说法不正确的是（

）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液

C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略4.下列化合物中一定不含离子键的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；B．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、C﹣O原子之间存在共价键，故B不选；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；D．硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；故选D．5.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3参考答案：B6.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2参考答案：B试题分析：设各种气体的物质的量均为1mol，①中发生的反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的气体为1.33mol，②中发生的反应有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的气体约为0.83mol，③中NH3极易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的气体为1mol，所以试管中剩余气体体积大小为：V1>V3>V2。7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（

）A．ⅡA族中无非金属元素

B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．0族中无金属元素

D．金属元素的种类比非金属元素多参考答案：B8.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是

（

）A、酒精

B、汽油

C、苯

D、CCl4参考答案：A略9.下列各组元素中，属于同一周期的是

（

）

A．碳、氧、硫

B．硅、磷、氯

C．锂、钠、钾

D．氟、氯、溴参考答案：B略10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是A.满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D.上述实验条件下，物质的氧化性:

Cu2+>I2>SO2参考答案：B分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液变成无色，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，据此解答。详解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反应中铜元素化合价降低是氧化剂，碘元素化合价升高，KI被氧化，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A正确；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，二氧化硫具有还原性，被碘水氧化，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C正确；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选B。11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、烧碱、液态氧、碘酒

B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢

D、空气、氮气、胆矾参考答案：A略12.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C13.将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5参考答案：CD14.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物；B．根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．根据氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水；D．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸．【解答】解：A．氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故A正确；B．因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正确；C．因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；D．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误；故选D．15.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是()A．Q1＜Q3＜Q2

B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为

。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究

对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是

。参考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

温度

，没有加入稀硫酸酸化

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）按要求用合适的化学用语填空Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）电子数为10的分子（写5个）

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①．H2O

②．BF3

③．CCl4

④．PCl3

⑤.SO3

⑥.N2

⑦.CO2参考答案：（8分）

Ⅰ.（6分）

（1）Na

（2）F2

（3）H

（4）HF

（5）CH4

NH3

H2O

HF

Ne（此空答全2分，少或错答一个扣1分，扣完为止;

其它每空1分）Ⅱ.③．④．⑥.

⑦（答全2分，少或错答一个扣1分，扣完为止）略18.新制的氯水显

色，说明氯水中有

（填离子符号或化学式，下同）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是

.参考答案：黄绿色;

Cl2;

H+;

HClO，2HClO＝＝＝2HCl+O2↑19.（1）、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①硫酸_________________

_______

_______；②氯化铁______________

________________；（2）、（4分）写出下列反应的离子方程式：①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：

；②碳酸钙与稀盐酸反应：

；（3）、（4分）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：①、CO32—+2H+==H2O+CO2↑