2022-2023学年广东省清远市城东中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省清远市城东中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是A．0.1mol?L—1HA溶液中：c(H＋)—c(OH－)＝c(A－)

B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C．0.2mol·L－1HB溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)

D．物质的量浓度均为0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)参考答案：D略2.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是A.电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+SiB.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C.每生产lmol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求参考答案：B【详解】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO22CO↑+Si，选项A错误；B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸馏提纯，选项B正确；C、根据转化关系Si→SiCl4→Si，每生产lmol高纯硅，需要22.4LCl2（标准状况），选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误。答案选B。3.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①化合物

②能与硝酸反应

③钠盐

④电解质

⑤离子化合物

⑥氧化物A．②⑤⑥

B．①②⑥

C．①③④

D．①④⑤参考答案：D略4.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略5.下列说法不正确的是

A．0.1mol/L的某酸溶液的pH为1

B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mLC．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF参考答案：A6.下列有关物质组成、分类正确的是

A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子

C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等参考答案：C7.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！8.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(

)

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

参考答案：A略9.下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低参考答案：B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。

10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

（

）

操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无参考答案：B略11.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－＝2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－；当为电池充电时，与外电源负极连接的电极上发生的反应是

A．Ni(OH)2的氧化

B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化

D．H2O的还原

参考答案：D略12.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述正确的是(

)A、通入甲烷的电极为正极

B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C、负极发生还原反应

D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾参考答案：D13.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：D略14.1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小参考答案：D15.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（

）

图1

图2

图3

图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：DA、氯气能与碱液反应，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl是错误的；B、NH4Cl晶体加热易分解，故不能用蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，错误；C．盐酸易挥发，不能得到纯净的二氧化碳气体，用通过饱和碳酸氢钠除杂，或用硫酸与碳酸钠反应，故C错误；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）．【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10．00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3．36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为_______

_______。（2）乙同学：称取10．00g样品置于反应器中，通入2．016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1．34g·L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_________g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为___________________。

（2）本试验中检查装置气密性的方法是____________________。

（3）广口瓶中的试剂X可最好选用__________（填选项的标号）。

A、苯

B、酒精

C、植物油

D、CCl4

（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将__________（填偏大、偏小或不变）。

（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41）。

问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_________________。

问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小。其原因是___________________。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为________（填代号）。但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低_________。参考答案：（18分）问题1、氧化铝。（1分）问题2、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）。（2）1.92（2分）。问题3、（1）③①②④（2分）（2）向量筒中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。或关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不变（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）问题4、不可行（1分）所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（1分）问题5、反应产生的氨气不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知：、

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是

（2）写出生成A的化学反应方程式

（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式

。（4）写出C生成D的化学方程式

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有

种，写出其中两种同分异构体的结构简式：

参考答案：（16分）（1）加成反应（还原反应）

（2分）（2）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH

（3分）（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、(答对1个给1分，共2分)(4)（3分）(5)6（3分）－COOCH3、HC