2022年河南省开封市求实中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年河南省开封市求实中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法正确的是(

)A.蛋白质和葡萄糖在一定条件下完全燃烧都只生成CO2和水B.75％(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化D.乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同参考答案：B略2.下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷⑧葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是

A．②③④⑤⑧B．②③④⑥⑦⑧C．②⑥⑧D．②⑤⑥⑧参考答案：C略3.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1参考答案：D略4.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：A略5.下列关于钠的说法正确的是（

）A．钠是活泼的非金属

B．钠与水反应放出氧气

C．钠与水反应放出氢气

D．钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C6.下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案：C略7.某气态烃含碳85.7%，1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是A．C2H6

B．C3H6

C．C4H8

D．C6H14参考答案：B8.在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A、中和时所需NaOH的量前者多

B

、与活泼金属反应时的起始速率相等C

、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学

D

、电离程度后者大参考答案：D略9.下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素参考答案：D解：A．原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气的化学性质稳定；B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素；C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素是P元素；D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素是O元素，非金属性O＞N＞P，氧气的氧化性最强，故选D．10.在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是

A

B

C

D参考答案：C略11.反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15mol?L﹣1?min﹣1

B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.40mol?L﹣1?min﹣1

D．v（D）=0.45mol?L﹣1?min﹣1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15mol?L﹣1?min﹣1；B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1=0.9mol?L﹣1?min﹣1，=0.3mol?L﹣1?min﹣1；C.=0.2mol?L﹣1?min﹣1；D.=0.225mol?L﹣1?min﹣1；故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．12.下列情况可能引起水污染的是（

）①农业生产中农药化肥使用不当

②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当

④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥

B．①③④⑤C．①②③⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略13.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A2

B3

C4

D5参考答案：A14.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L参考答案：B略15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB．11.2L氧气中所含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为VmL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。

（2）写出C中所发生反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是

___________________________________________________

_。

（4）装置D的作用

。（5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mL

（6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_________

_。参考答案：（1）e→d→f→g→b→c或e→d→g→f→b→c（2分）

（2）HC≡CH+H2CH2=CH2（2分）

（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分）

（4）除去杂质气体（5）B（1分）；（6）50%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．（1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：

．（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为

；d极的电极反应式为

；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为

．参考答案：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；（2）H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O；4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；1mol．解：（1）根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；（2）在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极b为负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，和电源的负极相连的c是阴极，所以d是阳极，该机的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，若标准状况下氧气消耗为5.6L即0.25mol，据反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，导线中转移的电子的物质的量为1mol，故答案为：H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O；4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；1mol．18.

1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C60分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：（1）.固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____________，理由是：_________________________________________________________.（2）.试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________，并简述其理由：_________________________________。（3）.通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为

。（4）.C70分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑面推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。参考答案：(1)金刚石

金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.(2)可能

因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60(3)依题意，C60分子形成的化学键数为：1/2（3*60）=90

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90C60分子中单键为:90-30=60(4)