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金州高中王宏伟第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时【三维目标】一、知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。二、过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、培养学生的思维能力；3、探究与活动，氧化还原概念的发展。三、情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【教学重点】探究氧化还原反应的概念及其发展【教学难点】氧化还原反应的特征【教学过程】〖导入新课〗 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产中的约50%以上的化学反应等等都涉及到氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命和生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切的关系。下面我们就一起来讨论一下氧化还原反应这一问题。初中学习的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。〖板书〗第三节氧化还原反应〖推进新课〗学生举例中的一例：CuO＋H2Cu＋H2O1、从得氧和失氧的角度分析：CuO：失去氧，被还原，发生还原反应，得到的产物Cu是还原产物，本身是氧化剂H2：得到氧，被氧化，发生氧化反应，得到的产物H2O是氧化产物，本身是还原剂2、从化合价升降的角度分析：H2：化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物H2O是氧化产物，本身是还原剂CuO：化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物Cu是还原产物，本身是氧化剂失去氧，被还原CuO＋H2Cu＋H2O 得到氧，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低，被还原CuO＋H2Cu＋H2O 化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物〖小结〗“升氧还，降还氧”“化合价升高，被氧化，还原剂”“化合价降低，被还原，氧化剂”〖板书〗一、从得氧和失氧的角度分析：二、从化合价升降的角度分析：氧化还原反应的特征定义：有化合价升降（变化）的反应是氧化还原反应（特征、判断）失去氧，被还原CuO＋H2Cu＋H2O 得到氧，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低，被还原CuO＋H2Cu＋H2O 化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物〖小结〗氧化还原反应的特征定义：有化合价变化的反应是氧化还原反应（特征、判断）〖例题〗用化合价分析下列氧化还原反应：（学生上黑板演练）（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（3）S＋O2SO2〖答案〗略〖作业〗课本P331、2、3【板书设

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