高中化学等效平衡

-.z.1.在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进展如下反响：H2〔g〕+Br2〔g〕2HBr〔g〕；参加1molH2和2molBr2时，到达平衡后生成amolHBr〔见下表项〕。在一样条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变。填写表中空白：2.在固定体积的密闭容器，参加2molA、1molB，发生反响：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。在一样(T、V)条件下，按以下情况充入物质到达平衡时C的质量分数仍为W%的是()A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC3.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反响：2SO2＋O22SO3当此反响进展到一定程度时，反响混合物就处于化学平衡状全方位透析等效平衡化学平衡是中学化学中三论之一，它是电离平衡、水解平衡的根底，在中学化学教学中占据举足轻重的地位，尽管新教材总体上对化学平衡降低了难度，但它仍是值得重视的高考热点。其中等效平衡是化学平衡教学中的重点和难点，也是高考的热点，为让学生能更好的掌握和应用等效平衡，下面笔者结合自己的教学体会，对有关等效平衡知识进展了系统的分析。一、等效平衡的原理在一定条件〔定温、定容或定温、定压〕下，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的物质的量分数〔或体积分数〕均一样，这样的化学平衡互称等效平衡。二、等效平衡的建立化学平衡状态的建立与条件〔如浓度、温度、压强等〕有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反响，从不同的状态开场，只要到达平衡时的条件〔浓度、温度、压强等〕完全一样，则可形成等效平衡。如常温常压下，可逆反响：2SO2+O22SO3①2mol1mol0②002mol③1mol0.5mol1mol①从正反响开场，②从逆反响开场，③从正、逆反响同时开场，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反响物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。三、等效平衡的规律1、定温、定容条件下的等效平衡Ⅰ类：在定温、定容条件下，对于反响前后气体化学计量数不相等的可逆反响，只改变起始时参加物质的物质的量，假设通过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物〔或生成物〕的物质的量与原起始量对应一样，则两平衡等效。Ⅱ类：在定温、定容条件下，对于反响前后气体化学计量数相等的可逆反响，只改变起始时参加物质的物质的量，假设通过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物〔或生成物〕的物质的量之比与原起始量之比对应一样，则两平衡等效。2、定温、定压条件下的等效平衡在定温、定压条件下，对于反响前后气体化学计量数任意型的可逆反响，只改变起始时参加物质的物质的量，假设通过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物〔或生成物〕的物质的量之比与原起始量之比对应一样，则两平衡等效。四、等效平衡的解题思想——极值法无论平衡从哪个方向建立，在判断时，都可以根据题给条件，把生成物全部推算成反响物或把反响物全部推算成生成物，再与平衡开场时参加的物质的量相比拟。推算公式是：*反响物的物质的量＋变成生成物而消耗了该反响物的物质的量=原来该反响物的物质的量理解了上述等效平衡的概念和建立方法，就能顺利应用到实际的解题中。五、等效平衡的应用等效平衡的应用通常有三类，第一类是改变起始参加量，第二类是反响物分批参加，第三类是等效平衡的综合应用，现就此例析如下。1、改变起始参加量时有关等效平衡的计算⑴改变起始参加量判断平衡时体积分数的大小例1〔2005年化学卷，18题〕一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)3C(g)，假设反响开场时充入2molA和2molB，到达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A、2molCB、2molA、1molB和1molHe〔不参加反响〕C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC解析：此题考察了上述“定温、定容〞条件下的等效平衡规律中的第2类等效平衡问题。首先把各选项中的C都折算成A和B，再与题干相比拟。选项A中把“2molC〞完全转化为“4/3molA和2/3molB〞，可设想分两步进展，第一次先参加4/3molA和4/3molB，与题干中比例一致，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%，第二次再移走2/3molB，会使平衡逆向移动，A的物质的量增加〔但总物质的量减小〕，故平衡后A的体积分数大于a%；选项B中所充入的“1molHe〞不能改变各组分分压，对平衡无影响，只需分析参加“2molA、1molB〞的情况即可，其分析原理与选项A类似，故平衡后A的体积分数也大于a%；选项C中把“1molB和1molC〞完全转化为“4/3molA和5/3molB〞，也可假设分批参加，第一次先参加4/3molA和4/3molB，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%，第二次再参加1/3molB，会使平衡正向移动，A的物质的量减小〔但总物质的量增加〕，故平衡后A的体积分数小于a%；选项D中把“2molA、3molB和3molC〞完全转化为“4molA和4molB〞，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%。故符合题意的为AB。⑵改变起始参加量时计算平衡时物质的量浓度大小例2(2004年理综卷，14题)在一定温定容的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，H2和I2的起始浓度均是0.10mol/L，到达平衡时HI的浓度为0.16mol/L，假设H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时的H2浓度(mol/L)是〔〕A、0.16mol/LB、0.08mol/LC、0.04mol/LD、0.02mol/L解析此题仍运用等效平衡规律处理，仍假设第一种情况的反响体系的体积为VL，第二种情况的反响体系的体积为2VL，则在等温条件下，两者建立等效平衡。其中H2的平衡浓度一样，为0.02mol/L〔由第一种情况平衡时，HI浓度为0.16mol/L，可推知H2转化浓度为0.08mol/L，则剩余浓度为0.02mol/L得〕。这样，由第二种情况的反响体积为2VL压缩到VL时，平衡不移动，但H2、I2和HI的浓度均增大2倍，所以H2的平衡浓度则为0.04mol/L。应选C。⑶利用等效平衡讨论可逆反响化学计量数例3、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生反响2A(g)+B(g)*C(g)，达平衡后，C的体积分数为W%，假设维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始配比投入，达平衡后，C的体积分数也为W%，则*的值为〔〕A、1B、2C、3D、4解析看题意多数学生认为这是“恒温恒容〞条件下的等效平衡问题，常用极端假设法，即完全推算到A、B这两种反响物一端，即有0.6+1.4×2/*=2，或0.3+1.4×1/*=1，得*=2，应选B。然而还应考虑到等效平衡的另一种情况，即定温、定容条件下对于反响前后气体化学计量数不变的可逆反响，只要反响物〔或生成物〕的物质的量之比与原起始量之比对应一样，则两平衡等效，即为当*=3时的情况，因此此题正确答案应为B、C。2、反响物分批参加时有关等效平衡的计算⑴反响物分批参加时判断平衡移动方向例4〔2003年全国新课程卷，12题〕*温度下，在一容器可变的容器中，反响2A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是〔〕A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减小1mol解析此题考察了上述规律中“定温、定压〞条件下的等效平衡问题。选项A、B中三者比例为2：1：2，与题中比例一致，为等效平衡，平衡不移动。C可设想为两步参加，第一次参加1molA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动，第二次再参加0.5molB〔此法与一次性各参加1mol等效〕，提高反响物B的浓度，平衡向右移动。D中均减小1mol，也可设想为两步进展，先将A减小1mol，B减小0.5mol，C减小1mol，此时平衡不移动，再将B减小0.5mol，降低反响物B的浓度，平衡向左移动，故此题应选C。⑵反响物分批参加时判断平衡时体积分数的大小例5〔2004年化学卷，5题〕在恒温时，一固定容积的容器发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g)到达平衡时，再向容器入一定量的NO2，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数〔〕A、不变B、增大C、减小D、无法判断解析有关“等效平衡〞问题，一般都假设过程：设原平衡在建立前初始时，只放入NO2其物质的量是amol，此时容器的体积为VL，再参加的NO2是namol，此时容器的体积为(1+n)VL，两种情况下在等温等压条件下建立的平衡状态是一样的〔即等效平衡〕，此时NO2的体积分数一样。再把容器的体积由(1+n)VL压缩为VL时〔因为题设条件是等温等容，所以需把假设过程的虚设体积恢复至原体积〕，该可逆反响的原平衡会发生正向移动，再建立新的平衡状态，此时反响物NO2的体积分数会比原平衡减小。故应选C。3、等效平衡的综合应用例6〔2003年化学卷，26题〕Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：A(g)+B(g)C(g)⑴假设开场时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。⑵假设开场时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。⑶假设开场时放入*molA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则*=mol，y=mol平衡时，B的物质的量〔选填一个编号〕。〔甲〕大于2mol〔乙〕等于2mol〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于，等于或小于2mol作出判断的理由是。⑷假设在⑶的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。Ⅱ.假设维持温度不变，在一个与⑴反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。⑸开场时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与⑴小题中的a进展比拟〔选填一个编号〕。〔甲〕a＜b〔乙〕a＞b〔丙〕a=b〔丁〕不能比拟a和b的大小作出此判断的理由是。解析此题综合考察了恒容和恒压两种情况下的等效平衡。Ⅰ中的后三问都是考察恒温、恒压下的等效平衡。Ⅰ、⑴由反响A(g)+B(g)C(g)知，反响到达平衡后，假设有amol的C生成，则必有amol的A消耗，此时剩余A的物质的量为〔1－a〕mol。⑵起始量改为3molA和3molB，相当于3个1molA和1molB，或理解为需将容器扩大为原来的3倍，才可保持恒温、恒压。根据第⑴问答案，C的物质的量为3amol。因而可确定，在定温定压的条件下起始量为3molA、3molB和0molC与1molA、1molB和0molC为等效平衡。所以这两种状态到达平衡时C的体积分数一定一样，因而状态⑵下，A、B、C的物质的量都是状态⑴下的3倍。⑶将状态⑶与状态⑵看成是等效平衡，把*molA、2molB和1molC全部转换成反响物，为(*+1)molA、3molB、0molC，故可求出*=2mol，平衡时A、B、C的物质的量与状态⑵一样，故反响后A的物质的量y=(3－3a)mol，B的物质的量为(3－3a)mol，而(3－3a)与2大小比拟，完全取决于a的数值。假设a＞1/3，则n(B)＜2mol；假设a=1/3，则n(B)=2mol；假设a＜1/3，则n(B)＞2mol，故答案为“丁〞。⑷根据化学方程式，状态⑶中，2molA、2molB和1molC等效于3molA、3molB和0molC，在此平衡混合气体中再参加3molC，相当于6molA、6molB和0molC，到达平衡时C的物质的量分数是多少，根据上述规律，应与1molA、1molB和0molC中的C的物质的量分数一样。A(g)+B(g)C(g)起始量：1mol1mol0mol平衡量：1－amol1－amolamol故C的物质的量分数为a/(2－a)。Ⅱ是考察恒温、恒容下的等效平衡。⑸因此时容器的容积不变，而⑴中容器的容积缩小，⑸小题中容器相当于在⑴的根底上减小压力，使所给平衡向逆反响方向移动，故反响到达平衡后a＞b，故答案为〔乙〕。答案⑴〔1－a〕⑵3a⑶23－3a(丁)理由假设3a＞1，B的物质的量小于2mol；假设3a=1，则B的物质的量等于2mol；假设3a＜1，则B的物质的量大于2mol。⑷a/(2－a)⑸〔乙〕因为⑸小题中容器的容积不变，而⑴中容器的容积缩小，所以⑸小题的容器中的压力小于⑴小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后a＞b。启示解此类题目首先判断是否是等效平衡，是什么条件下〔恒容与恒压〕的等效平衡，然后根据解等效平衡的方法解题，即恒容时必须遵循物料守恒，恒压时必须遵循换算后一边反响物质的物质的量之比与原平衡一样。等效平衡问题充分考察了学生思维的严密性、整体性、灵活性、深刻性等。态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量〔mol〕。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证到达平衡时反响混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全一样。请填写以下空白：

〔1〕假设a=0，b=0，则c=___________。

〔2〕假设a=0.5，则b=_________，c=_________。

〔3〕a、b、c取值必须满足的一般条件是〔用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c〕：________,.4.有一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB发生反响，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)到达平衡时，C的浓度为Wmol/L，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是〔〕A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD5.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进展以下反响：N2+3H22NH3。参加1molN2和4molH2时，到达平衡后生成amolNH3。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写以下空白：6.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：A(g)＋B(g)C(g)，请填写下表空白。〔3〕y＝______mol。*______(选填一个编号)。

(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)以上都有可能做出此判断的理由是:___〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_______。7.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，到达平衡时SO3为nmol。在一样温度下，分别按以下配比在一样密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO38.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反响2A(g)+B(g)*C(g)，到达平衡后，C的体积分数为W%。假设维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为W%，则*的值为〔〕A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定9.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反响：3A〔g〕+2B〔g〕*C〔g〕+yD(g〕到达平衡时，C的体积分数为m%。假设维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,到达平衡时C的体积分数仍为m%,则*,Y的值分别为〔〕A*=3y=1B*=4y=1C*=5y=1D*=10y=210.在一样的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在一定温度下反响，并达新平衡：2SO2+O22SO3〔g〕。假设A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：〔〕A、25%B、大于25%C、小于25%D、无法判断11、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。以下表达不正确的选项是：〔〕A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终到达平衡时，体系混合气体的百分组成一样B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终到达平衡时，体系混合气体的百分组成不同C、到达平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系混合气体平均相对分子质量一样D、到达平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/212、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反响：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反响到达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。假设同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反响达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是()M＞N(B)M=N(C)M＜N(D)无法确定13、〔双选〕甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度体积一样。一段时间后反响到达平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数一样，以下措施中可行的是〔〕A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强14、有两个密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反响：2SO2+O22SO3。〔1〕到达平衡时所需要的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。到达〔1〕所述平衡后，假设向两容器入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动。〔3〕到达〔1〕所述平衡后，假设向两容器入等量的原反响气体，到达平衡时，A容器SO3物质的量分数；B容器中SO3的物质的量分数。〔填增大、减小、不变〕11．在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB发生反响：2A(g)＋B(g)2C(g)，到达平衡时，C的物质的量浓度为kmol／L。假设维持容器体积和温度不变，按以下配比作为起始物质：A．4molA＋2molBB．2molCC．2molC＋1molBD．2molA＋1molB＋2molCE．1molA＋0．5molB＋1molC(1)到达平衡后，C的物质的量浓度仍是kmol／L的是________(填选项)；(2)A项平衡时，c(C)与2kmol／L的关系为：c(C)_____2kmol／L；(填“＞〞、“＝〞、“＜〞)(3)平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为：_________________；(4)假设在一定条件下，在该容器中进展如下反响：2A(g)＋B(g)3C(g)，参加3molA和1molB到达平衡后，生成amolC．①到达平衡时，C在反响混合气体中的体积分数是______．②在一样实验条件下，假设同一容器中改为参加6molA和2molB，到达平衡后，C的物质的量为_______mol．③在一样实验条件下，假设同一容器中改为参加7molA和2molB，假设要求C在反响混合气体中体积分数不变，则还需参加C_______mol．④在一样实验条件下，假设在同一容器中改为参加0．5molB，则需参加_______molA，和________molC，才能使平衡时C为0．8amol．例5：如下图，温度不变下*容器分隔成A、B两局部，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在一样条件下发生可逆反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据以下要求填空：固定活塞位置在3处不动，到达平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PAPB(填“＜〞、“＞〞、“＝〞)。(2)假设要使A中与B中平衡状态一样，可移动活塞的位置应在处。(3)假设活塞右移到5处，到达平衡后，B中SO3为*mol，A中SO3为ymol，则*y的(填“＜〞、“＞〞、“＝〞)，理由是。等效平衡练习题1、恒温恒容下的非等体反响：【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反响:2SO2+O22SO3,当此反响进展到一定程度时,反响混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证到达平衡时,反响混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全一样.请填写以下空白:(1)假设a=0,b=0,则c=.(2)假设a=0.5,则b=和c=.(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.2、恒温恒压条件下的非等体反响：【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进展以下反响N2+3H22NH3，参加1molN2和4molH2时，到达平衡后生成amolNH3，在一样~③的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡NH3物质的量N2H2NH3140a①1.560②10.5a③mn(n≥4m)3、恒温恒容条件下的等体反响：【例3】在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进展以下反响H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，参加1molH2和2molBr2时，到达平衡后生成amolHBr，在一样~③的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡HBr物质的量H2Br2HBr120a①240②10.5a③mn(n≥2m)【根底题】1、在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔g〕，到达平衡时C的浓度为Wmol/L，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是〔〕A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反响到达平衡时，得到含NH352%〔体积分数〕的混合气体。在同温同压下向密闭容器入2体积N2和6体积H2，到达平衡时NH3的体积分数为〔〕A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，参加2molBr2，1molH2，发生反响：Br2(g)+H2(g)2HBr(g)，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在一样条件下，按以下情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是〔〕A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反响：C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕。当反响到达平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按以下配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是〔〕A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反响A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进展，如果向容器中充入1molA和1molB，在*温度下到达平衡时，C的体积分数为m%；假设向容器中充入1molC，在同样的温度下到达平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的选项是〔〕A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比拟6、在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)＋B(g)*C(g)，到达平衡后，C的体积分数为w％；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为w％，则*的值为〔〕A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定7、体积一样的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在一样温度下发生反响：2SO2＋O22SO3并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为〔〕A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断8、在一样温度下，有一样体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。以下表达中，错误的选项是〔〕A．化学反响速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲9、*恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反响：3A(g)+2B(g)*C(g)+yD(g)到达平衡时，C的体积分数为m%，假设维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB，4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，到达平衡时C的体积分数仍为w%，则*,y的值分别为〔〕A.*=3,y=1B.*=4,y=1C.*=5,y=1D.*=2,y=3【能力题】10、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲入3molN2和4molH2，反响到达平衡时，生成NH3的物质的量为amol。〔1〕一样温度下，向乙入2molNH3，且保持容积与甲一样，当反响到达平衡时，各物质的浓度与甲平衡中一样。起始时乙中还通入了____molN2和____molH2。〔2〕一样温度下，假设向乙入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相等，当反响到达平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则a∶b______1∶2；假设乙与甲的容积始终相等，到达平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则a∶c_____1∶2(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。11、〔2003〕I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A〔气〕＋B〔气〕C〔气〕〔1〕假设开场时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。〔2〕假设开场时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。〔3〕假设开场时放入*molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则*＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量〔选填一个编号〕〔甲〕大于2mol〔乙〕等于2mol〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．假设维持温度不变，在一个与〔1〕反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。〔5〕开场时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与〔1〕小题中的a进展比拟〔选填一个编号〕。〔甲〕a＜b〔乙〕a＞b〔丙〕a＝b〔丁〕不能比拟a和b的大小作出此判断的理由是。【易错题】12、在固定体积的容器中参加1molN2O4发生如下反响N2O42NO2当到达平衡时保持温度不变再充入1molN2O4气体，则平衡向移动？N2O4转化率如何变化？13、一定温度下，向一固定体积为V的容器中参加4molNO2.发生如下反响：2NO2N2O4当到达平衡时，保持温度不变再充入1molNO2气体，则平衡向移动？NO