辽宁省抚顺市南杂木中学高二化学联考试题含解析

辽宁省抚顺市南杂木中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关试纸的叙述正确的是

A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB．使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气参考答案：D2.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（

）

A．HOCH2COCH2CHO

B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO

D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO参考答案：D略3.下列说法正确的是

（

）

A．含醛基的有机物一定能发生银镜反应

B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D．一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类参考答案：A略4.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略5.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子。B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子[来源:W]C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A略6.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（

）A．我国应禁止使用味精

B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．醋可同时用作防腐剂和调味剂

D．苯甲酸钠可以用作食品的防腐剂参考答案：A略7.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是(

)①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④恒容下，混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧参考答案：A8.某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（

）A、阿司匹林

B、青霉素

C、麻黄素

D、胃舒平参考答案：D略9.16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，标准状况下得到5.6L氢气。则该物质可能是

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH参考答案：A略10.能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是A.在水中加KHCO3

B.在水中加HClC.在水中加CuCl2

D.将水加热至100℃参考答案：C解析：根据题意的要求进行判断A不符合题意.因为加入KHCO3后，会发生反应HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的电离平衡向电离的方向移动.但c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性，不显酸性.B不符合题意，因为加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合题意.C符合题意，加入CuCl2后，会发生反应Cu2++2OH-=，消耗了OH-，使水的电离平衡右移且c(OH-)不断减小，c(H+)则不断增大，结果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合题意.D不符合题意，温度升高、水的电离平衡虽然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同时增大，且始终相等不能呈酸性.11.将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A．21% B．25% C．30% D．35%参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数．【解答】解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，故选B．12.下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率参考答案：D解：A．降低温度，化学反应速率降低，利用了化学反应速率理论，故A正确；B．促进化学平衡的向右移动，可生产较多的产品，利用了化学平衡理论，故B正确；C．使用催化剂，加快反应速率，缩短达到化学平衡的时间，可提高生产效率，故C正确；D．化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率，故D错误；故选D．13.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A．MMF易溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含6molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略14.下列各组物质不属于同分异构体的是(

)

A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2—甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略15.下列物质属于氧化物的是()A．KClO3

B．O2

C．ClO2

D．CuSO4·5H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：①

检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。③

将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。④

点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：（1）

A中发生反应的方程式

（2）

装置长导管a的作用是

（3）

C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是

（4）

反应完毕后，U形管内的现象是

分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是

（只填一种）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOH

B、Na2SO4

C、NH4Cl试回答如下问题：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；Ⅱ．c（H+）与c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：

A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小①

增大c（OH﹣）②

不变③

c（H+）与c（OH﹣）的大小比较④

=＞溶液的酸碱性碱性⑤

酸性（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：①该反应的热化学方方程式为

②该反应达到平衡后，升高温度平衡向

（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向

（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡

（填“能”、“不能”）移动；③前2s内v（H2）为

．参考答案：（1）①不变；

②增大；

③减少；

④＜；⑤中性；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②逆，正，不能；③

0.15mol/（L?s）．试题分析：（1）室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L．加入NaOH固体后，导致c（OH﹣）增大，水的电离平衡左移，导致c（H+）减小，故有c（H+）＜c（OH﹣），故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH﹣，导致溶液中c（OH﹣）变小，故③为减少；故答案为：①不变；

②增大；

③减少；

④＜；⑤中性；（2）①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②由于此反应为放热反应，故升高温度，平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；此反应正反应方向是气体体积减小的反应，而增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不移动，故答案为：逆，正，不能；③由于反应进行到2s末测得NH3为0.4mol，故V（NH3）===0.1mol/（L?s），而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，故有：18.(10分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012①由表中数据判断△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

。（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号，下同）

。

A．升温

B．加入催化剂

C．增加CO的浓度D．恒容充入H2

E．恒压充入惰性气体

F．分离出甲醇（3）判断反应达到平衡状态的依据是

。

A．生成CH