安徽省合肥市巢湖槐林中学高二化学模拟试卷含解析

安徽省合肥市巢湖槐林中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等参考答案：C略2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02mg·L-1。下列措施中，不能减少SO2排放量的是

（

）

A.用天然气代替煤炭作民用燃料

B.大力植树造林C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D．燃煤中加入生石灰参考答案：B略3.下图微粒的结构示意图，正确的是

（

）参考答案：A略4.我们可以通过日常饮食来补充必需元素，下列食品与补充必需元素不一致的是（

）

A．铁强化酱油—补铁

B．乳制品—补钙

C．动物内脏—补镁

D．蔬菜—补锌参考答案：D略5.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味。亚硝酸钠进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去输送氧气的功能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关说法中不正确的是A．可用稀硝酸、AgNO3溶液区分亚硝酸钠与食盐

B．药品美蓝在解毒过程中作还原剂C．中毒时亚硝酸钠发生还原反应

D．在中毒过程中血红蛋白被还原参考答案：D略6.某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的

(

)

A．食盐和硫酸

B．铁粉和生石灰

C．胆矾和石灰水

D．苏打和硫酸参考答案：B略7.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是：A．NaCl

NaBr

B．NaCl

NaBr

Na2SO4

C．NaCl

D．Na2SO4参考答案：B略8.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．实验室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略9.下列说法正确的是

A.可用红外光谱测定物质的相对分子质量

B.能发生银镜反应的物质一定属于醛类

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳三键D.尽管羧酸分子中有碳氧双键，但是不易与氢气发生加成反应参考答案：D略10.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

ks5u

参考答案：C略11.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3

酮参考答案：B考点：烃的衍生物官能团．

专题：有机化学基础．分析：决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，据此进行判断．解答：解：A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类以及官能团的概念知识，较简单12.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，据此解答．解答：解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选：B．点评：本题考查了常见的漂白剂，明确二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特点是解题关键，注意对知识的积累．13.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略14.鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的试剂是A．氯化铁溶液

溴水

B．高锰酸钾溶液

氯化铁溶液C．溴水

碳酸钠溶液

D．高锰酸钾溶液

溴水参考答案：C15.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为(

)A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：

颜色、状态沸点（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65?70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210?213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步骤①中沸石的作用是

，使用分水器不断分离除去水的目的是

．（3）骤②中应控制馏分的温度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

．（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

．参考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）AD；（6）92.12%

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=×100%．【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤①中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：AD；（6）12.20g苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1×150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以实验的产率═×100%=×100%=92.12%，故答案为：92.12%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空3分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)===C(g)

△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率___________。（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________A.一定向正反应方向移动

B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动

D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______,容器的容积为___________。参考答案：（12分，每空3分）（1）加快（2）D（3）40％

L略18.（15分）(1)(3分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①住宅建设需要大量的建筑材料。下列物质不属于硅酸盐材料的是

(填字母)。

a．水泥

b．石灰石

c．玻璃

②现代生活离不开金属材料。下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是

(填字母)。

a．刷点油漆

b．包塑料层(镀塑)

c．涂点油脂

③塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于

(填字母)。

a．有机高分子材料

b．无机非金属材料

c．金属材料(2)(5分)2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

①汽车上加装尾气催化净化装置(见右图)，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和一种单质的物质为