2013-2022北京高中合格考化学汇编：海水中的重要元素-钠和氯

1/232013-2022北京高中合格考化学汇编海水中的重要元素——钠和氯一、单选题1．（2022·北京·高三学业考试）下列说法中，不正确的是A．Si的摩尔质量是28g·mol−1B．常温常压下，22.4LH2的物质的量为1molC．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+2．（2022·北京·高三学业考试）下列操作不符合实验安全规范的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C．制备有毒气体时，在通风橱内进行D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌3．（2021·北京·高二学业考试）下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A．化学式为Na2O2 B．白色固体 C．能与H2O反应 D．能与CO2反应4．（2021·北京·高二学业考试）下列操作不符合实验安全规范的是A．金属钠不慎着火时，用水浇灭B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C．实验结束后，将废液倒入指定容器中D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔5．（2021·北京·高二学业考试）下列说法中，不正确的是A．S的摩尔质量是32g·mol-1B．1molO2的体积一定是22.4LC．1molN2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有1molNa+6．（2021·北京·高一学业考试）下列说法中，正确的是A．Al的摩尔质量是27gB．1molNH3的体积一定是22.4LC．1molO2中含有的分子数约为6.02×1023D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+7．（2021·北京·高一学业考试）下列关于金属钠的描述中，不正确的是A．银白色金属 B．能与水剧烈反应C．保存在煤油中 D．在空气中燃烧只生成氧化钠8．（2020·北京·高二学业考试）下列说法中，不正确的是A．1molCl2的质量是71gB．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC．1molNH3中含有的分子数约为NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+9．（2020·北京·高二学业考试）下列行为不符合实验安全要求的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．点燃氢气前，先进行验纯操作 D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖10．（2019·北京·高二学业考试）下列说法正确的是A．的物质的量为B．常温常压下，的体积是C．溶液中含有D．含有的分子数约为11．（2019·北京·高二学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A．A B．B C．C D．D12．（2018·北京·高一学业考试）下列说法中，正确的是A．16gO2物质的量为1molB．0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH-C．1molNH3中含有的氮原子数约为6.02×1023D．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol13．（2018·北京·高一学业考试）下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A收集氯气B除去水中泥沙C分离乙醇和水D配制100mL0.1mol・L-1NaCl溶液A．A B．B C．C D．D14．（2018·北京·高一学业考试）下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOC取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水的反应是放热反应D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2十A．A B．B C．C D．D15．（2018·北京·高一学业考试）下列行为不符合安全要求的是A．点燃甲烷气体前须验纯B．在集气瓶口上方扇闻气体C．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌16．（2018·北京·高一学业考试）下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LB．30gNO含有原子总数为6.02×1023C．常温常压下，11.2LO2物质的量为1molD．100mL1mo/LNaCl溶液中含有0.1molCl-17．（2018·北京·高一学业考试）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（

）选项实验操作及现象解释或结论A．将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B．将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热镁条与稀盐酸的反应是放热反应C．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D18．（2016·北京·高二学业考试）在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是A．无气味 B．能溶于水 C．能与水反应 D．能与铜反应二、填空题19．（2021·北京·高二学业考试）漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。(2)补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。20．（2021·北京·高二学业考试）“鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为2Na2CO3·3H2O2，是水产品运输过程中常用的化学增氧剂。某小组为探究溶液酸碱性对H2O2溶液中溶解氧含量的影响，进行了如下实验。[查阅资料]i.Na2SO4溶液显中性。ii.pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。[进行实验]向3个均盛有80mL4%H2O2溶液的烧杯中，依次加入20mL的稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液，分别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验记录如下表。实验编号①②③加入的试剂稀硫酸Na2SO4溶液NaOH溶液pH0.445.9711.74溶解氧含量/(mg·L-1)5.96.513.1[分析解释](1)H2O2发生分解反应的产物是___________。(2)由实验②可知，H2O2溶液显___________(填字母)。a．酸性

b．碱性(3)综合上述实验数据，可以得出的结论是____________。[应用实践](4)结合上述实验分析，“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有___________。21．（2021·北京·高二学业考试）选择完成下列实验的装置。(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用___________(填序号，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，选用___________。(3)加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，选用___________。22．（2020·北京·高二学业考试）补齐物质及其用途的连线。________三、实验题23．（2021·北京·高一学业考试）某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。(1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。(2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。(3)NaHCO3受热分解的化学方程式为__。(4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。24．（2021·北京·高一学业考试）选择完成下列实验的装置。(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，选用___(填序号，下同)。(2)除去污水中的泥沙，选用__。(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用__。25．（2020·北京·高二学业考试）某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是HClO，实验如下（装置的气密性已检验）。（1）NaOH溶液的作用是______。（2）实验Ⅰ，试剂a为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有______。Cl2与H2O反应的化学方程式为______。（3）实验Ⅱ，试剂a为CCl4，制得Cl2的CCl4溶液（Cl2与CCl4不反应）。取稀盐酸、新制氯水和Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______，证实氯水中具有漂白性的物质是HClO。26．（2020·北京·高二学业考试）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，c（OH－）越小，溶液碱性越弱。【实验过程】【分析与解释】（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______。（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，OH－未参与该反应的实验证据是______。（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。27．（2019·北京·高二学业考试）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下：实验I实验II(1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_______。(2)实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_______。(3)实验II，试剂a为_________。(4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_______。28．（2018·北京·高一学业考试）某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。（1）观察到B中的现象是______。（2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有______。（3）D中NaOH溶液的作用是______。（4）A、B中现象不同，其原因是______。29．（2017·北京·高一学业考试）某研究小组利用如图所示装置探究卤素的性质。请回答：(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的______(填“氧化性”或“还原性”)(2)①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是____________。(3)②中NaOH溶液的作用是_________。(4)取一支试管，加入2mL①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2，_______，理由______。

参考答案1．B【解析】【详解】A．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Si的摩尔质量是28g·mol−1，A正确；B．题干告知H2所处状态为常温常压而不是标准状况，则无法计算22.4LH2的物质的量，B错误；C．1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1=1mol，D正确；故答案为B。2．A【解析】【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹酒精灯火焰，故A错误；B．金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；C．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C正确；D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D正确；故选A。3．B【解析】【详解】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确；B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误；C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确；故选B。4．A【解析】【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A符合题意；B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全要求，B不符合题意；C．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，C不符合题意；D．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，D不符合题意；故选A。5．B【解析】【详解】A．S的相对分子质量为32，S的摩尔质量是32g·mol-1，故A正确；B．1molO2的体积在标准状况下约是22.4L，故B错误；C．1molN2中含有的分子数约为1mol×NA=6.02×1023，故C正确；D．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有1L×1mol·L-1=1molNa+，故D正确；故选B。6．C【解析】【分析】【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，Al的摩尔质量是27g/mol，故A错误；B．标况下1molNH3的体积一定是22.4L，非标况不一定，故B错误；C．1mol任何分子中所含分子数约为6.02×1023，所以1molO2中含有的分子数约为6.02×1023，故C正确；D．溶液的体积未知，无法计算K+数目，故D错误；故答案为C。7．D【解析】【分析】【详解】A．金属钠是银白色金属单质，故A正确；B．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确；C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选D。8．D【解析】【分析】【详解】A．氯气的摩尔质量是71g/mol，所以1molCl2的质量是71g/mol×1mol=71g，A正确；B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，B正确；C．根据N＝nNA可知1molNH3中含有的分子数约为NA，C正确；D．1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na+的物质的量，D错误；答案选D。9．B【解析】【详解】A．盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；B．稀释浓硫酸时会放出大量的热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸注入水中，故B错误；C．氢气为易燃气体，达到一定浓度会发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；D．钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，以达到隔绝空气的方法熄灭少量燃着的金属钠，故D正确；答案选B。10．D【解析】【分析】【详解】A．，36g水的物质的量为，故A错误；B．根据，常温常压下，，所以1mol氯气的体积不是22.4L，故B错误；C．根据，溶液的体积未知，不能计算出钠离子的物质的量，故C错误；D．根据，得，则1mol二氧化碳含有的分子数约为，故D正确；故选D。11．B【解析】【详解】A．酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱性，故A正确；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等离子，故B错误；C．加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，故C正确；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中存在H+和HClO，因为次氯酸具有漂白性，故D正确；故选B。12．C【解析】【详解】A．16gO2物质的量n===0.5mol，故A不符合题意；B．没有给出溶液的体积，无法计算出OH-物质的量，故B不符合题意；C．一个NH3分子含有一个氮原子，1molNH3中含有的氮原子数约为6.02×1023，故C符合题意；D．标准状况下，H2O为非气态，不能使用标况下的气体的摩尔体积计算出22.4LH2O的物质的量，故D不符合题意；答案选C。13．C【解析】【详解】A.氯气的密度比空气密度大，则图中向上排空气法可收集，故A正确；B.泥沙不溶于水，图中过滤装置可分离，故B正确；C.乙醇与水互溶，图中分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故C错误；D.配制100mL0.1mol⋅L−1NaCl溶液，选100mL容量瓶，图中转移操作合理，故D正确；答案选C。14．B【解析】【详解】A．向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色，发生的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，根据还原剂的还原性强于还原产物，故I-的还原性强于Cl-，A不合题意；B．向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有SO，因为BaCO3、BaSO3、AgCl，也是白色沉淀，B符合题意；C．取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应，同时产生O2有助燃性，C不合题意；D．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明最初生成的白色沉淀为Fe(OH)2，故说明该溶液中一定含有Fe2十，D不合题意；故答案为：B。15．C【解析】【详解】A．甲烷不纯时，点燃易爆炸，应先验纯，故A正确；B．闻气体时用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C．钠易与水和氧气反应，实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，以避免引起失火，故C错误；D．稀释浓硫酸时会发出大量的热，应避免酸液飞溅，可将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，故D正确；答案选C。16．D【解析】【详解】A．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误；B．30gNO的物质的量为30g÷30g/mol=1mol，则含有的原子总数为2×6.02×1023，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol，不能计算出11.2LO2的物质的量，C错误；D．100mL1mol/L的NaCl溶液中含有0.1L×1mol./L=0.1mol，则含有0.1molCl-，D正确；答案选D。17．C【解析】【详解】A．Cl2的氧化性强于I2，则Cl2与KI发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，A正确；B．金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，B正确；C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则盐为碳酸氢钠或碳酸钠，或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，C错误；D．加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含银离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，D正确；故合理选项是C。18．A【解析】【分析】【详解】A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．氯气能够溶于水，故B正确；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；D．氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；故选A．19．(1)+1价(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)

＜

将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率【解析】【分析】过程I中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过程II中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I中分离得到的次氯酸钠和过程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸钙，过程II中分离后得到的氯化钠溶液加入过程I中，最后得到氯化钠固体。(1)Ca(ClO)2中Ca为+2价，O为-2价，故Cl为+1价。(2)Cl2中Cl为0价，生成Cl-降低了1价，生成ClO-升高了1价，故根据得失电子守恒，Cl-配系数1，ClO-配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。(3)①漂粉精的成分为Ca(ClO)2，反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外还生成了CaCl2，故钙原子利用率<100%。②溶液a的作用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率。20．(1)O2、H2O(2)a(3)溶液呈碱性时H2O2溶液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量(4)H2O2分解产生O2、Na2CO3溶液显碱性能提高H2O2溶液中溶解氧的含量【解析】(1)过氧化氢分解的方程式为，故其分解产物为O2、H2O；(2)硫酸钠溶液显中性，向H2O2溶液中加入硫酸钠测pH为5.97，显酸性，则说明H2O2溶液显酸性；(3)通过上述三个实验发现，分别向过氧化氢溶液中加入20mL的稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液发现溶解氧越来越多，则答案为：溶液呈碱性时H2O2溶液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量；(4)“鱼浮灵”主要成分为2Na2CO3·3H2O2，其中的碳酸钠溶液显碱性，过氧化氢会分解产生氧气，故“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有H2O2分解产生O2、Na2CO3溶液显碱性能提高H2O2溶液中溶解氧的含量。21．(1)③(2)②(3)①【解析】(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体，蒸发结晶即可，选用③(填序号，下同)。故答案为：③；(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，选用容量瓶，选用②。故答案为：②；(3)加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，选加热固体的制气装置，选用①。故答案为：①。22．【解析】【详解】液氨气化时吸收大量的热，可用于工业上作制冷剂；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中次氯酸根离子水解形成次氯酸，具有漂白性，可用于制作漂白剂；葡萄糖是人体的供能物质，可以做营养物质，故答案为；23．

CO2

稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

加热【解析】【分析】【详解】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解的产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；(2)碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验Ⅱ中有大量无色气体生成，说明碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液X反应生成二氧化碳气体，则X为稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案为：稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等；(3)由题意可知，实验Ⅰ中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)依据上述实验可知，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可采用加热的方法除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故答案为：加热。24．

②

③

①【解析】【分析】【详解】(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管，故选②；(2)除去污水中的泥沙，属于固液分离，操作为过滤，选用③；(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，为固液加热制备气体，选用①。25．

吸收多余的Cl2，防止污染空气

Cl2

Cl2+H2O=HCl+HClO

只有滴新制氯水的红色纸条褪色【解析】【分析】(1)氯气有毒，不能直接排放到大气中；(2)氯气显黄绿色，氯水中溶有氯气则显黄绿色；(3)对比盐酸、氯气分子和新制的氯水实验，次氯酸具有漂白性。【详解】(1)氯气有毒，NaOH溶液的作用为吸收多余的Cl2，防止污染空气；(2)根据新制氯水的成分，只有氯气分子显黄绿色，则氯气分子导致氯水呈黄绿色；氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；(3)盐酸不能使红色纸条褪色，新制的氯水能够使红色纸条褪色，氯气的四氯化碳溶液不能使红色纸条褪色，则可证实氯水中的次氯酸具有漂白性。26．

NaHCO3

CO+Ca2+=CaCO3↓

滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合

HCO、OH－【解析】【分析】由实验过程可知，实验Ⅰ中，碳酸钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，碳酸氢钠溶解时吸收热量，使溶液温度降低；实验Ⅱ中，向澄清石灰水中分别加入蒸馏水、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，由题给图像可知，加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，说明氢氧根离子未参与该反应，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应。【详解】（1）由分析可知，实验Ⅰ中，碳酸氢钠溶解时吸收热量，使溶液温度降低，故答案为：NaHCO3；（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO32—+Ca2+=CaCO3↓；由题给图像可知，向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，说明向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液时，氢氧根离子未参与该反应，故答案为：CO32—+Ca2+=CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合；（3）由题给图像可知，实验Ⅱ中，向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明向澄清石灰水中加入碳酸氢钠溶液时，碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应，故答案为：HCO、OH－。【点睛】向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液时，氢氧根离子未参与该反应，向澄清石灰水中加入碳酸氢钠溶液时，碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应是解答关键。27．

B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象

饱和NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小【解析】【详解】(1)NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2与澄清石灰水反应，产生难溶性的CaCO3沉淀，而使石灰水变浑浊；而Na2CO3稳定，不会分解产生CO2气体，故在实验I中，若观察到B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象，就证明了物质的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；(2)盐酸与NaHCO3会反应产生CO2气体，但由于盐酸具有挥发性，使制取得到的CO2气体中含有杂质HCl，故在实验II中方框中为洗气装置，作用是除去杂质HCl，导气管应该是长进短出，相应的装置图为；(3)试